№1: Сколько весит исходный раствор сульфата меди (II), если при взаимодействии 10% раствора сульфата меди (II

Polosatik

42

Шаг 1: Решение задачи №1
Нам дано, что при взаимодействии 10% раствора сульфата меди (II) с избытком сероводорода образовалось 9.6 г осадка. Мы должны найти массу исходного раствора сульфата меди (II).

Рассмотрим реакцию между сульфатом меди (II) и сероводородом:

CuSO4 + H2S -> CuS + H2SO4

При этой реакции образуется осадок сульфида меди (II) и серная кислота. Мы знаем, что масса осадка составляет 9.6 г.

Масса исходного раствора сульфата меди (II) будет равна сумме массы осадка и массы серной кислоты, так как оба продукта образуются полностью из исходного раствора.

Для расчета массы серной кислоты, используется уравнение между сероводородом и серной кислотой:

H2S + H2O -> H2SO4

Молярная масса CuS - сульфида меди (II) - составляет 95 г/моль. Поэтому масса сульфида меди (II) равна массе осадка, то есть 9.6 г.

Молярная масса H2SO4 - серной кислоты - составляет 98 г/моль. Так как масса осадка мала по сравнению с массой исходного раствора, мы можем считать, что исходный раствор содержит большее количество массы серной кислоты, чем массу осадка.

Полная масса исходного раствора (включая осадок и серную кислоту) будет равна:

Масса осадка + Масса серной кислоты = 9.6 г + Масса серной кислоты

Таким образом, нам необходимо определить массу серной кислоты.

При равенстве объемов растворов, масса раствора пропорциональна его концентрации. Поэтому, если известно, что раствор сульфата меди (II) имеет концентрацию 10%, это означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г сульфата меди (II).

Мы можем использовать это соотношение, чтобы найти массу 1 мл раствора:

Масса 1 мл раствора = 10 г/100 мл = 0.1 г/мл

Так как нам необходимо найти массу серной кислоты, мы можем использовать это соотношение следующим образом:

Масса серной кислоты = Объем раствора x Концентрация раствора

Поскольку объем раствора сульфата меди (II) неизвестен, мы можем обозначить его как V мл. Тогда:

Масса серной кислоты = V мл x 0.1 г/мл

Теперь мы можем составить уравнение, учитывающее образование осадка:

Масса осадка + Масса серной кислоты = 9.6 г + V мл x 0.1 г/мл

Таким образом, мы получили уравнение, в котором известны все значения, кроме V (объема исходного раствора).

Теперь мы можем решить это уравнение:

V мл = (9.6 г + Масса серной кислоты) / 0.1 г/мл

Следовательно, исходный раствор сульфата меди (II) весит (9.6 г + Масса серной кислоты) / 0.1 г/мл.

Шаг 2: Решение задачи №2

Нам требуется получить сульфат бария, используя только указанные вещества в двух этапах.

Определение признаков проводимых реакций:
1. Реакция бария с гидроксидом натрия (NaOH):
Ba(OH)2 + 2NaOH -> Ba(OH)2 + 2NaOH
Это простая нейтрализационная реакция, в результате которой образуется осадок гидроксида бария (Ba(OH)2). Обратите внимание, что барий имеет +2 заряд, а гидроксид натрия (NaOH) -1 заряд.

2. Реакция бария с сернокислым натрием (Na2SO4):
Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH
Эта реакция является двойной замещения. Барий из гидроксида бария замещается сернокислым натрием, образуя осадок сульфата бария (BaSO4).

Можно провести следующие шаги для получения сульфата бария:

Шаг 1: Проведение реакции бария с гидроксидом натрия:
2Ba(NO3)2 + 4NaOH -> 2Ba(OH)2 + 4NaNO3

Шаг 2: Проведение реакции бария с сернокислым натрием:
Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH

Полное ионное уравнение для этой реакции:

Ba^2+ + 2OH^- + 2Na^+ + SO4^2- -> BaSO4 + 2Na^+ + 2OH^-

Надеюсь, это подробное объяснение поможет вам лучше понять решение задач. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.