Кетон катион ағып салынған кезде, 534 кДж суретінде 1 мольалы алюминді иондар алынып, оксидті ажырады. 7,6 грамм хром

Zayac

60

Данный химический процесс можно описать следующей реакцией:

\[2Al^{3+}(aq) + 3Cr_2O_3(s) \rightarrow 2AlO(OH)(s) + 3Cr^{3+}(aq)\]

На основании уравнения реакции, можно сформировать пропорции для решения данной задачи.

Сначала, вычислим количество вещества оловянных ионов Al^{3+}, которые получатся из 7,6 грамма хром (III) оксида.

Молярная масса Al^{3+} составляет 26,98 г/моль, следовательно:

\[\text{Молярная масса } Al^{3+} = 26,98 \, \text{г/моль}\]

По уравнению данной реакции, видим, что 2 моль Al^{3+} соответствуют 3 молям Cr_2O_3. Следовательно, одна моль Cr_2O_3 составляет:

\[\text{Мольная масса } Cr_2O_3 = \frac{2 \cdot \text{Мольная масса } Al^{3+}}{3} = \frac{2 \cdot 26,98}{3} = 17,99 \, \text{г/моль}\]

Теперь, используя молярную массу, мы можем найти количество молей Cr_2O_3, содержащихся в 7,6 г хром (III) оксида:

\[\text{Количество молей } Cr_2O_3 = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса}} = \frac{7,6}{17,99} \, \text{моль} = 0,42 \, \text{моль}\]

Далее, используя соотношение между молями Cr_2O_3 и молями Al^{3+} из уравнения реакции, мы можем вычислить количество молей Al^{3+}:

\[\text{Количество молей } Al^{3+} = \frac{3}{2} \cdot \text{Количество молей } Cr_2O_3 = \frac{3}{2} \cdot 0,42 = 0,63 \, \text{моль}\]

Наконец, вычислим массу алюминия, который будет получен из 0,63 моля Al^{3+} ионов.

Молярная масса алюминия составляет 26,98 г/моль. Поэтому:

\[\text{Масса алюминия} = \text{Количество молей } \times \text{Молярная масса} = 0,63 \times 26,98 \, \text{г} = 16,98 \, \text{г}\]

Таким образом, если 7,6 г хром (III) оксида будет потреблено, то будет получено 16,98 г алюминия в соответствии с данной химической реакцией.