1) У якій з двох електролітичних ванн маса металу, що виділяється на катоді, буде більшою - у першій чи у другій?

Космическая_Следопытка

50

Звернімося спочатку до першого питання.

1) Щоб визначити, у якій із двох електролітичних ванн маса металу, що виділяється на катоді, буде більшою, ми повинні знати, які метали містяться у кожній з ванн.

Метал, який виділяється на катоді під час електролізу, залежить від типу електроліту. Електроліт - це сполука, розчинена у воді або в іншому розчиннику, яка забезпечує проведення струму через розчин.

Отже, для відповіді на це питання ми повинні знати, які саме метали містяться у першій і другій електролітичних ваннах.

Якщо метал в першій електролітичній ванні утворює сполуку з меншою молярною масою, ніж метал у другій ванні, то маса металу, що виділяється на катоді, буде більшою в першій ванні.

Якщо метал в першій електролітичній ванні утворює сполуку з більшою молярною масою, ніж метал у другій ванні, то маса металу, що виділяється на катоді, буде більшою в другій ванні.

Отже, без відомостей про склад електролітичних ванн, неможливо дати точну відповідь на це питання.

Тепер перейдемо до другого питання.

2) Для визначення сили струму, що була використана під час електролізу в гальванічній ванні, ми будемо використовувати закон Фарадея.

Закон Фарадея стверджує, що кількість речовини, що виділяється або осаджується під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, що протікає через електроліт.

Формула для розрахунку кількості виділеної речовини в електролізній клітині:

\[Кількість \ речовини (моль) = \frac{Електричний \ заряд (кулон) \cdot Молярна \ маса}{Заряд мола речовини}\]

У даному завданні нам відомо, що за 10 хвидин виділилось 600 мг срібла. Щоб знайти електричний заряд, скористаємося вищезгаданою формулою.

Молярна маса срібла (Ag) дорівнює 107.87 г/моль. Заряд мола речовини визначається кількістю заряду, яка протікає через електроди протягом однієї молекулярної маси речовини. Для срібла заряд мола дорівнює числу Авогадро (6.02 \cdot 10^{23} кулон/моль).

Обчислимо кількість електричного заряду:

\[Електричний \ заряд = \frac{Кількість \ речовини \cdot Заряд \ мола речовини}{Молярна \ маса} = \frac{0.6 \ г}{107.87 \ г/моль} \cdot \frac{6.02 \cdot 10^{23} \ кулон/моль}{1 \ кг} = 3.32 \cdot 10^{21} \ кулон\]

Отже, сила струму, яка була використана під час електролізу в гальванічній ванні, дорівнює 3.32 \cdot 10^{21} \ кулон.