1. В результате взаимодействия предельного одноатомного спирта массой 3,5 г с натрием, образуется газ объемом 0,56

Snegurochka

64

1. Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон Дальтона о суммарном давлении смеси газов.

Давайте рассмотрим реакцию взаимодействия одноатомного спирта с натрием:
C₂H₅OH + Na → CH₃Na + H₂

Мы знаем, что образовался газ объемом 0,56 литра. По закону Дальтона, суммарное давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа.

Парциальное давление газа можно выразить через его объем и температуру по формуле: P = (n * R * T) / V, где P - парциальное давление газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, V - объем газа.

Так как мы знаем объем газа и предел мольного газа, мы можем вычислить парциальное давление газа.

Давайте найдем количество вещества газа (H₂) с помощью уравнения реакции:
2 * 1 грамма спирта = 0,56 литра газа
1 грамм спирта = 0,28 литра газа
Следовательно, количество вещества газа H₂ равно количеству вещества спирта, которое,
пользуясь молярной массой спирта, можно вычислить так:
мольная масса спирта = масса / количество вещества спирта
мольная масса спирта = 3,5 г / (0,28 л/г) = 12,5 г/моль

Таким образом, относительная молекулярная масса спирта (молярная масса спирта, выраженная в граммах) будет равна 12,5 г/моль.

2. Для решения этой задачи нам необходимо использовать тепловой эффект реакции сгорания метанола и знать соотношение между объемами газов в реакции.

Разомножим уравнение реакции сгорания метанола:
CH₃OH + 1,5O₂ → CO₂ + 2H₂O

Тепловой эффект реакции равен 727,35 кДж.
Из этого значения нам известно, что при сгорании 1 моль метанола выделяется 727,35 кДж тепловой энергии.
Мы хотим получить 1454,7 кДж энергии, значит нам необходимо сжечь 2 моль метанола.

Теперь рассмотрим соотношение между объемами газов в реакции сгорания метанола:
1 моль газа метанола → 2 моль газа воды
2 моль газа метанола → x моль газа воды

Мы можем использовать пропорцию для вычисления x:
(1 моль / 2 моль) = (2 моль / x моль)

Решив эту пропорцию, получим:
x = 4 моль газа воды

Теперь мы знаем, что при полном сгорании 2 моль метанола образуется 4 моль газа воды.
Отсюда мы можем сделать вывод, что для получения 1454,7 кДж энергии нам потребуется 4 моль кислорода.

3. Для решения этой задачи мы должны использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами сгорания.

Разомножим уравнение реакции сгорания этилового спирта:
C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Мы знаем, что общая масса раствора этилового спирта составляет 100 г, и в этом растворе содержится 92 г этилового спирта.
На основе этого мы можем рассчитать количество вещества этилового спирта.

Масса этилового спирта = 92 г
Молярная масса этилового спирта (C₂H₅OH) = 46 г/моль
Количество вещества этилового спирта = масса / молярная масса
Количество вещества этилового спирта = 92 г / 46 г/моль = 2 моль

Теперь мы знаем количество вещества этилового спирта, которое участвует в реакции сгорания.

По уравнению реакции видно, что на каждые 2 моля этилового спирта образуется 3 моля углекислого газа (CO₂).

Следовательно, для 2 моль этилового спирта образуется (3 моль / 2 моль) * 2 моль = 3 моль углекислого газа.

Таким образом, при сгорании 100 г 92% раствора этилового спирта будет выделено 3 моль углекислого газа.