1. Вокруг какого атома будут двигаться валентные электроны в Na2O, H2O, F2O, CaO, CO2? 2. Почему молекула
1. Вокруг какого атома будут двигаться валентные электроны в Na2O, H2O, F2O, CaO, CO2? 2. Почему молекула СО2 не обладает дипольным моментом? 3. Каким образом можно объяснить, почему в молекуле аммиака угловая величина составляет 107˚C, а в молекуле фторида азота (III) - 102˚C? 4. Каково объяснение для высокой энергии диссоциации молекулы BF (126 ккал/моль)? 5. Какие типы гибридизации атомов углерода присутствуют в метане, этилене и ацетилене? 6. Какова энергия связи в молекуле NH3, если теплота образования NH3 составляет 83 ккал/моль? 7. Какой тип связи, кристаллическая решетка и физические свойства можно предположить для вещества H2Se?
Михайловна 29
свойства у молекулы Na2O, H2O, F2O, CaO и CO2?1. Валентные электроны в молекуле Na2O будут двигаться вокруг атома кислорода (O).
2. Молекула CO2 не обладает дипольным моментом из-за своей линейной геометрии и симметрии. Углеродный атом связан с двумя атомами кислорода через двойные связи, при этом углеродный атом находится в центре, а так как этот атом имеет одинаковую электроотрицательность с обоими атомами кислорода, разность электронной плотности нулевая и дипольный момент у молекулы отсутствует.
3. Угловая величина в молекуле аммиака (NH3) составляет 107˚C из-за присутствия одной свободной пары электронов на азотном атоме. Эта свободная пара вызывает отталкивание электронных облаков, делая угол между атомами водорода больше обычного. В молекуле фторида азота (III) (NF3) отсутствует свободная пара электронов, поэтому угловая величина составляет 102˚C.
4. Энергия диссоциации молекулы BF (бора фторида) является высокой из-за силы связи между атомами. Она образуется за счет образования трех ковалентных связей между атомами бора и фтора. Эти связи имеют высокую прочность и требуют большого количества энергии, чтобы их разорвать.
5. В метане (CH4) углеродный атом гибридизирован в сп3-гибридизацию. В этилене (C2H4) углеродные атомы гибридизированы в сп2-гибридизацию. В ацетилене (C2H2) углеродные атомы гибридизированы в сп-гибридизацию.
6. Чтобы найти энергию связи в молекуле NH3, можно использовать выражение связанной энергии:
Энергия связи (в ккал/моль) = (Теплота образования NH3 (в ккал/моль)) - (Теплота образования H2 (в ккал/моль)) - (Теплота образования NH2 (в ккал/моль)) - (Теплота образования H (в ккал/моль))
Таким образом, чтобы рассчитать энергию связи в молекуле NH3, необходимо знать теплоту образования соответствующих веществ.
7. Молекула Na2O образует ионную связь, образуя кристаллическую решетку, состоящую из ионов натрия (Na+) и оксида (O2-). У этой молекулы высокая температура плавления, она является твердым веществом и обладает солевыми свойствами.
Молекула H2O образует ковалентную связь и обладает полярной ковалентной связью между атомом кислорода и атомами водорода. У этой молекулы высокая температура кипения, она является жидкостью и обладает хорошо развитыми водородными связями.
Молекула F2O образует ковалентную связь и имеет двойное связывание между атомом фтора и атомом кислорода. У этой молекулы высокая температура кипения, она является газом.
Молекула CaO образует ионную связь, образуя кристаллическую решетку, состоящую из ионов кальция (Ca2+) и оксида (O2-). У этой молекулы высокая температура плавления, она является твердым веществом и обладает солевыми свойствами.
Молекула CO2 образует ковалентную связь и имеет линейную геометрию. У этой молекулы низкая температура кипения, она является газом.