Какую возможную структурную формулу имеет альдегид, масса которого равна 6,36 г, а при нагревании совместно с смесью

Полина

7

Для решения данной задачи, нам необходимо следовать нескольким шагам:

1. Найдем количество вещества (в молях) щелочи, которая реагирует с сульфатом меди (II). Для этого воспользуемся молярной массой сульфата меди (II):

\[M(CuSO_4) = 63,55 + 32,07 + (4 \times 16,00) = 159,61 \, \text{г/моль}\]

Количество вещества сульфата меди (II) равно:

\[n_{\text{сульфата меди (II)}} = \frac{m_{\text{сульфата меди (II)}}}{M_{\text{сульфата меди (II)}}} = \frac{22,4 \, \text{г}}{159,61 \, \text{г/моль}}\]

2. Поскольку альдегид ищется по реакции с сульфатом меди (II), необходимо преобразовать количество вещества сульфата меди (II) в количество вещества альдегида. Поэтому, для этого нам нужно воспользоваться уравнением реакции:

\[\text{2AgCHO + 3CuSO}_4 + \text{5OH}^- \rightarrow \text{2Ag} + \text{Cu}_2(\text{OH})_3\]

3. Исходя из уравнения реакции, получаем, что каждая моль сульфата меди (II) реагирует с 2 молями альдегида. Таким образом, количество вещества альдегида можно выразить следующим образом:

\[n_{\text{альдегида}} = 2 \times n_{\text{сульфата меди (II)}}\]

4. Теперь, найдем массу альдегида, используя массу и количество вещества:

\[m_{\text{альдегида}} = n_{\text{альдегида}} \times M_{\text{альдегида}}\]

где \(M_{\text{альдегида}}\) - молярная масса альдегида.

5. Из условия задачи, полученная масса альдегида равна 6,36 г. Теперь мы можем подставить известные значения и решить уравнение:

\[6,36 \, \text{г} = (2 \times n_{\text{сульфата меди (II)}}) \times M_{\text{альдегида}}\]

6. Также, из условия задачи известно, что после выдерживания осадка при 150 °C до постоянной массы, его масса составляет 10,24 г. Обозначим массу осадка как \(m_{\text{осадка}}\).

7. Теперь мы можем записать еще одно уравнение, используя известные значения:

\[(6,36 \, \text{г} + m_{\text{осадка}}) = m_{\text{сульфата меди (II)}} + m_{\text{альдегида}}\]

8. Выразим \(m_{\text{альдегида}}\) из уравнения:

\[m_{\text{альдегида}} = (6,36 \, \text{г} + m_{\text{осадка}}) - m_{\text{сульфата меди (II)}}\]

9. Подставим найденное значение \(m_{\text{альдегида}}\) в уравнение раздела 5:

\[6,36 \, \text{г} = (2 \times n_{\text{сульфата меди (II)}}) \times M_{\text{альдегида}}\]

10. Решим полученное уравнение и найдем значение \(n_{\text{сульфата меди (II)}}\).

11. Теперь мы можем сделать вывод о структурной формуле альдегида. Например, если \(n_{\text{сульфата меди (II)}}\) равно 1, то альдегидом будет метаналь. Если \(n_{\text{сульфата меди (II)}}\) равно 2, то альдегидом будет этаналь, и так далее.

Будьте уверены, что приняли все необходимые обоснованные шаги для решения задачи, и не забудьте указать единицы измерения для всех значений в ответе.