1. Выберите из указанных оксидов амфотерный оксид и докажите его кислотно-основные свойства. Напишите уравнения реакций

Тайсон

22

1. Для решения этой задачи нам необходимо выбрать амфотерный оксид из списка, а затем доказать его кислотно-основные свойства, написав соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Амфотерным называется оксид, который может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Из предложенных оксидов амфотерным является оксид никеля (NiO).

Давайте начнем с доказательства кислотных свойств оксида никеля. Когда оксид никеля реагирует с кислотой, он образует соль и воду. Вот уравнение реакции в молекулярной форме:

NiO + 2HCl → NiCl2 + H2O

В ионной форме это уравнение будет выглядеть так:

NiO + 2H+ + 2Cl- → Ni2+ + 2Cl- + H2O

Теперь рассмотрим основные свойства оксида никеля. При реакции оксида никеля с щелочью он также образует соль и воду. Вот уравнение реакции в молекулярной форме:

NiO + 2NaOH → Na2NiO2 + H2O

В ионной форме это уравнение будет выглядеть так:

NiO + 2Na+ + 2OH- → Na2NiO2 + H2O

Таким образом, оксид никеля (NiO) является амфотерным оксидом и обладает как кислотно, так и основными свойствами.

2. Для нахождения коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях будем использовать метод электронно-ионного сопоставления.

а) KJ + KNO2 + H2SO4 → J2 + NO + K2SO4 + H2O

Разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

Окисление: 2I- → I2 + 2e^-
Восстановление: NO2- → NO + e^-

Теперь выравняем количество электронов в обеих полуреакциях:

Окисление: 2I- → I2 + 2e^-
Восстановление: 2NO2- → 2NO + 2e^-

Если сложить обе полуреакции, то получим сбалансированную окислительно-восстановительную реакцию:

2KJ + 2KNO2 + H2SO4 → I2 + 2NO + K2SO4 + H2O

б) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2O → Cr(OH)3¯ + Na2SO4 + KOH

Разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

Окисление: Cr2O72- → Cr(OH)3¯
Восстановление: SO32- → SO42-

Теперь выравняем количество электронов в обеих полуреакциях:

Окисление: 3Cr2O72- → 3Cr(OH)3¯
Восстановление: 3SO32- → 3SO42-

Если сложить обе полуреакции, то получим сбалансированную окислительно-восстановительную реакцию:

2K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 8H2O → 6Cr(OH)3¯ + 3Na2SO4 + 4KOH

3. Для получения хлорида гидроксония из гидроксида никеля и его превращения в нормальную соль, мы будем проводить две реакции.

a) Сначала получим хлорид гидроксония (HClO). Для этого смешаем гидроксид никеля (Ni(OH)2) с хлористым кальцием (CaCl2). Вот уравнение реакции:

Ni(OH)2 + 2CaCl2 → 2Ca(OH)2 + NiCl2

b) Теперь превратим хлорид гидроксоника в нормальную соль, добавив щелочь (NaOH). Вот уравнение реакции:

HClO + NaOH → NaClO + H2O

В ионной форме эти уравнения будут выглядеть так:

a) Ni(OH)2 + 2Ca2+ + 4Cl- → 2Ca(OH)2 + Ni2+ + 2Cl2

b) HClO + Na+ + OH- → NaClO + H2O

Таким образом, мы получили хлорид гидроксоника (HClO) из гидроксида никеля (Ni(OH)2) и затем превратили его в нормальную соль (NaClO) при помощи щелочи (NaOH).