Какова масса осадка, полученного при полном выпадении бария из 196,8 г раствора нитрата бария, к которому было

Вадим

22

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать знания о химических реакциях и расчетах массы реакционных веществ. Рассмотрим пошаговое решение задачи.

Шаг 1: Найдем химическое уравнение реакции между нитратом бария (Ba(NO3)2) и фосфатом натрия (Na3PO4). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Ba(NO3)2 + Na3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6NaNO3

Шаг 2: Найдем молярные массы реакционных веществ. Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) равна 261,36 г/моль, молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) равна 163,94 г/моль, молярная масса барияфосфата (Ba3(PO4)2) равна 601,93 г/моль.

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества нитрата бария, добавленного к раствору фосфата натрия. Для этого поделим массу нитрата бария на его молярную массу:

Количество молей нитрата бария = масса нитрата бария / молярная масса нитрата бария
Количество молей нитрата бария = 196,8 г / 261,36 г/моль
Количество молей нитрата бария = 0,753 моль

Шаг 4: Используя соотношение из химического уравнения, найдем количество молей осадка, образовавшегося при реакции:

Количество молей осадка = количество молей нитрата бария * (коэффициент при осадке в химическом уравнении)
Количество молей осадка = 0,753 моль * (1 моль осадка / 1 моль нитрата бария)
Количество молей осадка = 0,753 моль

Шаг 5: Рассчитаем массу осадка, используя полученное количество молей и молярную массу барияфосфата:

Масса осадка = количество молей осадка * молярная масса барияфосфата
Масса осадка = 0,753 моль * 601,93 г/моль
Масса осадка = 453,45 г

Таким образом, масса осадка, полученного при полном выпадении бария из 196,8 г раствора нитрата бария, равна 453,45 г.