1. Выделите в списке веществ слабые электролиты. H 2 SO 4 ; H 2 S; CaCl 2 ; Ca(OH) 2 ; Fe(OH) 2 ; Al 2 (SO 4 ) 3

Suzi_4005

48

1. Выделите в списке веществ слабые электролиты.
Слабыми электролитами являются те вещества, которые при растворении в воде распадаются на ионы в незначительных количествах. В данном списке слабыми электролитами являются:
- H2S (водородсульфид)
- Fe(OH)2 (гидроксид железа(II))
- Al2(SO4)3 (сульфат алюминия)
- Mg3(PO4)2 (фосфат магния)
- H2SO3 (сернистая кислота)
- Zn(OH)2 (гидроксид цинка)
- CuS (сульфид меди)
- Na2CO3 (углекислый натрий)

2. Сколько молекул азотистой кислоты не распадается на ионы, если α составляет 5%:
Степень диссоциации (α) определяет долю молекул электролита, которая распадается на ионы при растворении в воде. Если α составляет 5%, это означает, что 95% молекул не распадается на ионы. Таким образом, ответом на этот вопрос будет буква "а) 95".

3. Какова степень диссоциации электролита, если при его растворении в воде каждая 100-я молекула распадается на ионы?
Если каждая 100-я молекула распадается на ионы, это означает, что только 1% молекул электролита диссоциирует. Таким образом, степень диссоциации (α) в данном случае составляет 1%.

4. Заполните таблицу:
Сильные электролиты: H2SO4; CaCl2; KOH; KNO3; HCl; BaSO4.
Слабые электролиты: H2S; Ca(OH)2; Fe(OH)2; Al2(SO4)3; Mg3(PO4)2; H2SO3; Zn(OH)2; CuS; Na2CO3.

5. Определите концентрацию ионов в 0,01 мольном растворе гидроксида бария, если α составляет 85%.
Концентрация ионов (с) в растворе можно определить, умножив молярность раствора (М) на степень диссоциации (α):
\[c = М \cdot α\]

В данном случае, если α составляет 85% (или 0,85), молярность раствора 0,01 М, тогда:
\[c = 0,01 \cdot 0,85 = 0,0085 \space М\]

Таким образом, концентрация ионов в этом растворе гидроксида бария составляет 0,0085 М.