1. What is the number of shared electron pairs in covalent compounds with the composition H3E? 1) 1 2) 2 3) 3 4
1. What is the number of shared electron pairs in covalent compounds with the composition H3E? 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
2. Which molecule contains both ionic and covalent polar bonds? 1) silicon oxide (IV) 2) sodium chloride 3) ammonium bicarbonate 4) hydrogen chloride
3. Which molecule has the highest number of nonpolar covalent bonds? 1) N2 2) O2 3) P4 4) S8
4. The chemical bond in bromine and hydrogen bromide molecules differs in terms of: 1) the number of shared electron pairs 2) the number of electrons involved in bond formation 3) the number of valence electrons in hydrogen and bromine atoms 4) the electron pair shift towards the atom
2. Which molecule contains both ionic and covalent polar bonds? 1) silicon oxide (IV) 2) sodium chloride 3) ammonium bicarbonate 4) hydrogen chloride
3. Which molecule has the highest number of nonpolar covalent bonds? 1) N2 2) O2 3) P4 4) S8
4. The chemical bond in bromine and hydrogen bromide molecules differs in terms of: 1) the number of shared electron pairs 2) the number of electrons involved in bond formation 3) the number of valence electrons in hydrogen and bromine atoms 4) the electron pair shift towards the atom
Chaynik 8
Задача 1:Чтобы найти количество общих пар электронов в ковалентных соединениях с составом H3E, нам необходимо узнать количество электронов, которыми обмениваются атомы в молекуле H3E.
В молекуле H3E у нас есть 3 атома водорода (H) и 1 атом элемента E. Электронная формула водорода - 1s^1, а электронная конфигурация атома E зависит от его положения в периодической таблице. После определения электронной формулы атома E, мы сможем узнать количество несвязанных пар электронов, которые должны быть в учете, а затем найти количество общих пар электронов.
Пожалуйста, предоставьте атомный номер элемента E, чтобы мы могли продолжить решение этой задачи.
Задача 2:
Находим молекулу, содержащую как ионные, так и полярные ковалентные связи. Рассмотрим предложенные варианты:
1) оксид кремния (IV) - SiO2. В этой молекуле все связи ковалентные и полярность отсутствует.
2) хлорид натрия - NaCl. В этой молекуле связь между натрием и хлором является ионной, а значит содержит ионную связь.
3) гидрокарбонат аммония - NH4HCO3. В этой молекуле существуют ионные связи между аммонием (NH4+) и гидрокарбонатом (HCO3-), а также ковалентные связи между атомами внутри аммония и гидрокарбоната.
4) хлорид водорода - HCl. В этой молекуле связь между водородом и хлором является полярной ковалентной связью.
Таким образом, молекулой, содержащей как ионные, так и полярные ковалентные связи, является гидрокарбонат аммония (NH4HCO3).
Задача 3:
Находим молекулу с наибольшим количеством неполярных ковалентных связей. Для этого необходимо рассмотреть предложенные варианты:
1) N2 - в молекуле N2 имеется 1 двойная ковалентная связь, которая является неполярной.
2) O2 - в молекуле O2 имеется 1 двойная ковалентная связь, которая является неполярной.
3) P4 - в молекуле P4 имеется 3 двойные ковалентные связи, которые являются неполярными.
4) S8 - в молекуле S8 имеется 6 двойных ковалентных связей, которые являются неполярными.
Таким образом, молекулой с наибольшим количеством неполярных ковалентных связей является S8.
Задача 4:
Данная задача требует определить различие в химической связи в молекуле брома (Br2) и молекуле водорода бромида (HBr). Рассмотрим предложенные варианты:
1) количество общих пар электронов - в молекуле Br2 имеется 1 общая пара электронов, а в молекуле HBr имеется 1 общая пара электронов. Количество общих пар электронов одинаково в обоих молекулах.
2) количество электронов, участвующих в образовании связи - в молекуле Br2 и в молекуле HBr участвуют 2 электрона в образовании каждой связи. Количество электронов, участвующих в образовании связи, одинаково в обоих молекулах.
3) количество валентных электронов в атомах водорода и брома - атом брома имеет 7 валентных электронов, а атом водорода имеет 1 валентный электрон. Разница в количестве валентных электронов приводит к разнице в типе химической связи между бромом и водородом.
Таким образом, различие в химической связи в молекуле брома и молекуле водорода бромида заключается в количестве валентных электронов в атомах этих элементов.