1. Рассчитайте относительные молярные массы следующих веществ: Na3PO4, SO2, 4Fe(OH)2. 2. Упорядочите элементы

Vodopad_964

26

Хорошо, давайте решать задачи.

1. Рассчитаем относительные молярные массы данных веществ.

а) Na3PO4:
- Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль.
- Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

Относительная молярная масса Na3PO4 = (3 * 23) + 31 + (4 * 16) = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль.

б) SO2:
- Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

Относительная молярная масса SO2 = 32 + (2 * 16) = 32 + 32 = 64 г/моль.

в) 4Fe(OH)2:
- Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль.
- Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

Относительная молярная масса 4Fe(OH)2 = (4 * 56) + (2 * 1) + (2 * 16) = 224 + 2 + 32 = 258 г/моль.

2. Упорядочим элементы по возрастанию их свойств:

а) Неметаллические свойства: P (фосфор) < Cl (хлор) < Mg (магний).
б) Металлические свойства: Be (бериллий) < Mg (магний) < Ca (кальций).

3. Определим тип связи в данных веществах и предоставим схему образования для одного из них:

а) PCl3:
- Фосфор (P) - неметалл, Хлор (Cl) - неметалл.
- Связь между атомами фосфора и хлора является ковалентной связью.

Схема образования PCl3:
Cl
Cl /
P - Cl

б) O2:
- Кислород (O) - неметалл.
- Связь между атомами кислорода является двойной ковалентной связью.

Схема образования O2:
O = O

в) CaCl2:
- Кальций (Ca) - металл, Хлор (Cl) - неметалл.
- Связь между атомом кальция и атомами хлора является ионной связью.

Схема образования CaCl2:
Cl
/
Ca
\
Cl

4. Определим количество электронов, протонов и нейтронов в ядре частиц:

а) 39K:
- Электроны: число протонов = число электронов, так как атом нейтральный.
- Протоны: 19 (по номеру элемента в периодической таблице).
- Нейтроны: 39 - 19 = 20 (вычитаем число протонов из общей массы 39).

б) 40K:
- Электроны: число протонов = число электронов, так как атом нейтральный.
- Протоны: 19 (по номеру элемента в периодической таблице).
- Нейтроны: 40 - 19 = 21 (вычитаем число протонов из общей массы 40).

в) 24Mg:
- Электроны: число протонов = число электронов, так как атом нейтральный.
- Протоны: 12 (по номеру элемента в периодической таблице).
- Нейтроны: 24 - 12 = 12 (вычитаем число протонов из общей массы 24).

г) 69Zn:
- Электроны: число протонов = число электронов, так как атом нейтральный.
- Протоны: 30 (по номеру элемента в периодической таблице).
- Нейтроны: 69 - 30 = 39 (вычитаем число протонов из общей массы 69).

д) 12C:
- Электроны: число протонов = число электронов, так как атом нейтральный.
- Протоны: 6 (по номеру элемента в периодической таблице).
- Нейтроны: 12 - 6 = 6 (вычитаем число протонов из общей массы 12).

е) 11B:
- Электроны: число протонов = число электронов, так как атом нейтральный.
- Протоны: 5 (по номеру элемента в периодической таблице).
- Нейтроны: 11 - 5 = 6 (вычитаем число протонов из общей массы 11).

5. Укажем положение натрия в периодической таблице и его электронную формулу.
Положение натрия (Na) в периодической таблице:
- Период: 3
- Группа: 1 (соответствует щелочным металлам)
- Номер атома: 11

Электронная формула натрия: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1

6. Определим массовую долю серы в веществе Al2S3.

Массовая доля серы в веществе Al2S3 может быть рассчитана следующим образом:
- Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.
- Общая молярная масса Al2S3 = (2 * масса алюминия (Al)) + (3 * масса серы (S)).

Массовая доля серы = (3 * масса серы (S)) / Общая молярная масса Al2S3.

Масса серы = (3 * 32) г = 96 г.

Общая молярная масса Al2S3 = (2 * молярная масса алюминия (Al)) + (3 * молярная масса серы (S)) = (2 * 26.98 г/моль) + (3 * 32 г/моль) = 53.96 г/моль + 96 г/моль = 149.96 г/моль.

Массовая доля серы = (3 * 32 г) / 149.96 г * 100% = 64% (округляем до двух знаков после запятой).

Таким образом, массовая доля серы в веществе Al2S3 составляет 64%.