1. Яка кількість барій гідроксиду була використана для нейтралізації хлоридної кислоти, якщо отримано 3,328 г барію

Sverkayuschiy_Dzhentlmen

19

1. Давайте рассмотрим первую задачу. У нас есть информация о количестве полученного бария хлорида, которое составляет 80% от теоретического выхода. Мы хотим найти количество использованного бария гидроксида.

Давайте обозначим количество использованного бария гидроксида как \(x\) (в граммах).

Мы знаем, что получено 3,328 г бария хлорида, что составляет 80% от теоретического выхода. Теоретический выход можно вычислить, разделив полученное количество на процентный выход:
\[
\text{Теоретический выход} = \frac{{\text{Получено количество}}}{{\% \text{ выхода}}} = \frac{{3,328 \, \text{г}}}{{0,8}} = 4,16 \, \text{г}
\]

Теперь, мы знаем, что барий гидроксид реагирует с хлоридной кислотой по следующему уравнению реакции:
\[
\text{Ba(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
\]

Молярные массы:
\(\text{Ba(OH)}_2\) - 171 г/моль
\(\text{HCl}\) - 36,5 г/моль
\(\text{BaCl}_2\) - 208,3 г/моль

Теоретический выход бария гидроксида (в граммах) можно вычислить по формуле:
\[
\text{Теоретический выход} = \frac{{\text{Масса продукта}}}{{\text{Молярная масса продукта}}}
\]

Таким образом, количество использованного бария гидроксида можно вычислить следующим образом:
\[
x = \text{Теоретический выход} \times \frac{{\text{Масса бария гидроксида}}}{{\text{Масса бария хлорида}}}
\]
\[
x = 4,16 \, \text{г} \times \frac{{171 \, \text{г/моль}}}{{208,3 \, \text{г/моль}}} \approx 3,41 \, \text{г}
\]

Таким образом, для нейтрализации хлоридной кислоты было использовано примерно 3,41 г бария гидроксида.

2. Теперь перейдем ко второй задаче. У нас есть информация о массе гашеного вапна, и мы хотим найти массу образовавшейся соли кальция фосфата.

Давайте обозначим массу соли кальция фосфата как \(x\) (в граммах).

Мы знаем, что реакция проходит между гашеным вапном (кальцием гидроксидом) и ортофосфатной кислотой. Согласно уравнению реакции:
\[
\text{Ca(OH)}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{H}_2\text{O}
\]

Молярные массы:
\(\text{Ca(OH)}_2\) - 74 г/моль
\(\text{H}_3\text{PO}_4\) - 98 г/моль
\(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\) - 310 г/моль

Теоретический выход соли кальция фосфата (в граммах) можно вычислить по формуле:
\[
\text{Теоретический выход} = \frac{{\text{Масса продукта}}}{{\text{Молярная масса продукта}}}
\]

Таким образом, количество образовавшейся соли кальция фосфата можно вычислить следующим образом:
\[
x = \text{Теоретический выход} \times \frac{{\text{Масса соли кальция фосфата}}}{{\text{Масса гашеного вапна}}}
\]
\[
x = \frac{{310 \, \text{г/моль}}}{{74 \, \text{г/моль}}} \times 44,4 \, \text{г} \approx 185,5 \, \text{г}
\]

Таким образом, после реакции образовалось примерно 185,5 г соли кальция фосфата.