Какой объем водорода (н. у.) реагирует с 160 г кальция? Проведите вычисления с точностью до сотых

Krosha

22

Для решения этой задачи, мы должны использовать закономерность массовых соотношений в химических реакциях - закон стехиометрии.

1. Начнем с написания сбалансированного уравнения реакции между водородом (H₂) и кальцием (Ca):
\[Ca + H₂ → CaH₂\]

Из уравнения видно, что для образования 1 моля кальция будет использоваться 1 моль водорода.

2. Воспользуемся молярной массой кальция (Ca) и молярной массой водорода (H₂) для перевода массы вещества в количество вещества (моли):

Молярная масса кальция (Ca) равна 40,08 г/моль,
Молярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль.

3. Определим количество вещества кальция (Ca) в граммах, используя формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса.

Количество вещества кальция:
масса кальция / молярная масса кальция = 160 г / 40,08 г/моль = 3,99 моль.

4. Так как моль соотношение между кальцием и водородом в реакции равно 1:1, то количество вещества водорода (H₂) также будет равно 3,99 моль.

5. Теперь, чтобы найти объем водорода (H₂), учитывая его нормальные условия, мы можем использовать формулу:

V = n * Vм, где
V - объем газа (в данном случае водорода),
n - количество вещества водорода,
Vм - молярный объем газа в нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставляя значения:
V = 3,99 моль * 22,4 л/моль = 89,58 л.

Таким образом, объем водорода (нормальных условиях), реагирующего с 160 г кальция, составляет 89,58 л.

Важно заметить, что в данной задаче мы пренебрегаем объемами кальция и его соединения (CaH₂), так как объемами газов можно пренебречь по сравнению с объемами реакционной среды.