1. Запрашивается масса карбоната кальция, который взаимодействовал с раствором азотной кислоты массой 63

Nikolaevna

34

Задача 1:
Для начала определим количество азотной кислоты в растворе. Масса кислоты выражается через ее процентное содержание в растворе:

Масса кислоты = масса раствора × процентное содержание кислоты / 100

В нашем случае, масса раствора азотной кислоты равна 63 г, а содержание кислоты в растворе составляет 20%. Подставим эти значения в формулу:

Масса кислоты = 63 г × 20 / 100 = 12,6 г

Теперь определим количество карбоната кальция, который реагировал с азотной кислотой. Масса карбоната кальция равна массе кислоты, потому что в химической реакции между карбонатом кальция и азотной кислотой масса вещества остается неизменной.

Масса карбоната кальция = 12,6 г

Ответ: Масса карбоната кальция, который взаимодействовал с азотной кислотой, равна 12,6 г.

Задача 2:
Для решения задачи нам нужно использовать знание об объеме и составе водорода, образовавшегося при реакции цинка с соляной кислотой.

Объем водорода можно определить по основному уравнению химической реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Из данного уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода. Также известно, что 1 моль газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) занимает объем 22,4 литра.

Исходя из этой информации, мы можем сделать следующие выкладки:

1 моль Zn = 22,4 л H₂
Масса Zn = молярная масса Zn × количество молей Zn

Необходимо найти массу цинка, который реагировал с соляной кислотой и образовывал при этом 5,6 литров водорода. Используем пропорцию:

Масса Zn / 1 моль Zn = масса H₂ / 22,4 л H₂

Масса H₂ = количество молей H₂ × молярная масса H₂ = 5,6 л / 22,4 л/моль × 2 г/моль (указано в уравнении)

Получаем:

Масса H₂ = 0,25 г

Так как 1 моль цинка реагирует с 2 мольями соляной кислоты, то для образования 0,25 г водорода, необходимо 0,125 г цинка.

Ответ: Масса цинка, который реагировал с соляной кислотой и образовал 5,6 литров водорода, равна 0,125 г.