Какова относительная атомная масса данного изотопа с 81 нейтроном и 40,87% протонов?

Ярмарка

6

Для решения этой задачи нам понадобится знание о том, что атомы состоят из протонов, нейтронов и электронов. Относительная атомная масса (также известная как атомная массовая единица) измеряется в атомных единицах массы (а.е.м.).

Давайте начнем с определения количества протонов в данном изотопе. Из условия задачи мы знаем, что протоны составляют 40,87% от общего числа протонов и нейтронов. Для определения количества протонов мы можем умножить этот процент на общее число протонов и нейтронов и разделить на 100:

\[
\text{{Количество протонов}} = \frac{{40,87}}{{100}} \times (81 + 40,87)
\]

Выполняя вычисления, мы получим:

\[
\text{{Количество протонов}} = \frac{{40,87}}{{100}} \times (121,87) = 49,81
\]

Теперь мы можем рассчитать количество нейтронов, вычитая количество протонов из общего количества протонов и нейтронов:

\[
\text{{Количество нейтронов}} = 81 - 49,81 = 31,19
\]

Теперь, когда у нас есть количество протонов и нейтронов, мы можем определить относительную атомную массу этого изотопа, суммируя массы протонов и нейтронов. Масса протона составляет примерно 1,007 а.е.м., а масса нейтрона составляет примерно 1,009 а.е.м.

\[
\text{{Относительная атомная масса}} = \text{{Количество протонов}} \times 1,007 + \text{{Количество нейтронов}} \times 1,009
\]

Подставим значения и выполним вычисления:

\[
\text{{Относительная атомная масса}} = 49,81 \times 1,007 + 31,19 \times 1,009 = 49,973 + 31,447 = 81,42 \, \text{{а.е.м.}}
\]

Таким образом, относительная атомная масса данного изотопа с 81 нейтроном и 40,87% протонов составляет около 81,42 а.е.м.

Я надеюсь, что это пошаговое решение помогло вам понять, как мы пришли к ответу. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, сообщите мне!