2. Что будет практически выделяться на отрицательном электроде в процессе электролиза водного раствора смеси солей

Leha_9866

67

Давайте рассмотрим каждую задачу по отдельности.

2. В данном случае, мы имеем водный раствор смеси солей CrCl3 и NaBr. При электролизе водного раствора происходит разложение воды на отрицательном и положительном электродах. Какие вещества будут выделяться на отрицательном электроде зависит от их стандартного потенциала восстановления. В данной задаче, сравниваем значения потенциалов Хлора (\(Cl^{-}\)), Натрия (\(Na^{+}\)), Кислорода (\(O_{2}\)), Водорода (\(H_{2}\)) и Хрома (\(Cr^{3+}\)).

Для начала, рассмотрим соль CrCl3. Как мы знаем, в данной соли основное анионное вещество - Хлорид (\(Cl^{-}\)), а катионное - Хром (\(Cr^{3+}\)). Отрицательно заряженные анионы, например, Хлорид, обычно переходят к положительному электроду. На положительном электроде в данном случае будут происходить окисление анионов Хлорида (\(Cl^{-}\)) или вода, а на отрицательном электроде - редукция катионов Хрома (\(Cr^{3+}\)) или вода.

Важно отметить, что водород и кислород также могут быть получены в результате разложения воды на электродах. Однако, чтобы определить, какие именно вещества будут выделяться на отрицательном электроде, необходимо сравнить их потенциалы восстановления.

Исходя из данных о стандартных потенциалах восстановления, можно сделать вывод, что водород имеет наиболее низкий потенциал восстановления среди всех рассмотренных веществ. Это означает, что он будет предпочтительно выделяться на отрицательном электроде вместо остальных веществ. Таким образом, ответ: 3) Водород, будет практически выделяться на отрицательном электроде.

3. В этой задаче у нас также есть водный раствор соли NiCl2 и никелевый анод. Мы должны определить, какие вещества будут окисляться на положительном электроде, который в данном случае является никелевым анодом.

Рассмотрим соль NiCl2. Основное анионное вещество - Хлорид (\(Cl^{-}\)), а катионы - Никель (\(Ni^{2+}\)). На положительном электроде (аноде) будут происходить окисление анионов Хлорида (\(Cl^{-}\)) или вода, а на отрицательном электроде (катоде) - редукция катионов Никеля (\(Ni^{2+}\)) или вода.

Теперь сравним потенциалы восстановления этих веществ. Как уже упоминалось ранее, вода может быть разложена на отрицательном электроде, и это также позволяет получить водород или кислород. Однако, с учетом данных о стандартных потенциалах восстановления, можно сделать вывод, что ион никеля (II) имеет более высокий потенциал восстановления, чем хлорид-ион. Таким образом, на положительном электроде будет происходить окисление иона никеля (II), а ответ: 2) Ион никеля(II), будет практически окисляться на положительном электроде.

Надеюсь, эти пояснения помогут вам понять решение задач.