Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора фосфата калия к 261 грамму раствора нитрата бария

Adelina

44

Чтобы решить эту задачу, мы должны определить химическую реакцию между фосфатом калия (K3PO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2). Зная массу раствора нитрата бария и массовую долю соли, мы можем найти массу нитрата бария. Затем определим, какой из компонентов - фосфат калия или нитрат бария - ограничивает реакцию, и рассчитаем массу образовавшегося осадка.

1. Начнем с составления уравнения химической реакции:
K3PO4 + Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + KNO3

2. Найдем молярные массы всех веществ:
Молярная масса K3PO4 = 3 * (39,1 г/моль) + 1 * (31 г/моль) + 4 * (16 г/моль) = 212,3 г/моль
Молярная масса Ba(NO3)2 = 1 * (137,3 г/моль) + 2 * (14 г/моль) + 6 * (16 г/моль) = 261,3 г/моль
Молярная масса Ba3(PO4)2 = 3 * (137,3 г/моль) + 2 * (31 г/моль) + 8 * (16 г/моль) = 601,9 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества нитрата бария в граммах:
Количество вещества (n) = масса / молярная масса
n = 261 г / 261,3 г/моль = 1,0 моль

4. Найдем количество вещества фосфата калия, добавленного в избытке:
Молярное соотношение между нитратом бария и фосфатом калия:
1 моль Ba(NO3)2 соответствует 1 моль Ba3(PO4)2
Так как раствор нитрата бария добавляется в избытке, количество фосфата калия будет таким же, как и нитрата бария.

5. Рассчитаем массу фосфата калия:
Масса = количество вещества * молярная масса
Масса фосфата калия = 1,0 моль * 212,3 г/моль = 212,3 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка фосфата калия к 261 грамму раствора нитрата бария с массовой долей соли 10%, составляет 212,3 г.