Какая молекулярная формула гомолога бензола при сжигании его массой 1.2 г и образовании оксида углерода 4, который

Тимка_6347

50

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать законы сохранения массы.

Шаг 1: Сначала определим количество вещества оксида углерода 4, которое образовалось в результате сжигания бензола. Для этого воспользуемся уравнением реакции сгорания бензола:

\[
C_6H_6 + \frac{15}{2}O_2 \rightarrow 6CO_2 + 3H_2O
\]

Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы бензола образуется 6 молекул \(CO_2\). Поэтому, чтобы определить количество вещества \(CO_2\) (или оксида углерода 4), полученного при сгорании 1.2 г бензола, мы должны выразить количество вещества бензола и затем использовать коэффициенты реакции, чтобы найти количество вещества \(CO_2\).

Молярная масса бензола (\(C_6H_6\)) равна 78 г/моль (1 углеродный атом + 6 водородных атомов).

Таким образом, количество вещества бензола равно:

\[
n = \frac{m}{M} = \frac{1.2\ г}{78\ г/моль} = 0.0154\ моль
\]

Теперь используем коэффициенты реакции для определения количества вещества \(CO_2\):

Молекулярная масса \(CO_2\) равна 44 г/моль (12 атомов углерода + 2 атома кислорода).

Количество вещества \(CO_2\) равно:

\[
n_{CO_2} = 6 \cdot n = 6 \cdot 0.0154\ моль = 0.0924\ моль
\]

Шаг 2: Затем найдем массу осадка, который образовался при реакции оксида углерода 4 с гидроксидом кальция. Для этого нам необходимо использовать соотношение между молями оксида углерода 4 и молями образовавшегося осадка. Данные о правильном соотношении нам не предоставлены. Поэтому, нам нужно знать соотношение между этими веществами, либо провести анализ данных, чтобы определить это соотношение.

В данной ситуации, я не могу предоставить точный ответ на вопрос о массе осадка без дополнительной информации.