2. Қандай ерекшелеуші мағынан 2 грамм натрий гидроксидті арқылы 0,88 грамм көміршоттан түзілген газ жою керекті. Натрий

Никита

42

2. Для решения этой задачи мы используем химическую реакцию между натрий гидроксидом (NaOH) и карбонатом (CO3), которая приводит к образованию натрий карбоната (Na2CO3).

Молярная масса NaOH равна 39.997 г/моль, а молярная масса Na2CO3 составляет 105.989 г/моль.

Рассчитаем количество вещества NaOH в граммах:

\[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{2}{39.997} = 0.05 \text{ моль} \]

Согласно стехиометрическому соотношению между NaOH и Na2CO3 в химической реакции, для каждой моли NaOH образуется одна моль Na2CO3.

Таким образом, количество вещества Na2CO3 равно 0.05 моль.

Наконец, найдем массу Na2CO3 в граммах, используя молярную массу:

\[ \text{Масса Na2CO3} = \text{количество вещества} \times \text{молярная масса} = 0.05 \times 105.989 = 5.29945 \text{ г} \]

Поэтому масса натрия карбоната составляет примерно 5.30 грамм.

3. Для решения этой задачи мы будем использовать химическую реакцию между хлором (Cl2) и железом (Fe), которая приводит к образованию хлорида железа (FeCl3).

Молярная масса хлора (Cl2) составляет 70.906 г/моль, а молярная масса хлорида железа (FeCl3) - 162.204 г/моль.

Рассчитаем количество вещества железа в граммах:

\[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{22.5}{55.845} = 0.4025 \text{ моль} \]

Согласно соблюдению стехиометрического соотношения между хлором и железом в химической реакции, 1 моль железа соединяется с 3 молями хлора, чтобы образовать 1 моль хлорида железа.

Таким образом, количество вещества хлора равно:

\[ \text{Количество вещества хлора} = 0.4025 \times 3 = 1.2075 \text{ моль} \]

Теперь, чтобы найти массу хлорида железа в граммах, умножим количество вещества на молярную массу:

\[ \text{Масса FeCl3} = \text{Количество вещества хлорида железа} \times \text{Молярная масса} = 1.2075 \times 162.204 = 196.2557 \text{ г} \]

Таким образом, масса хлорида железа составляет приблизительно 196.26 грамма.

4. Для решения этой задачи нам понадобится химическое уравнение реакции между железом (Fe) и серой (S), которая приводит к образованию сульфида железа (FeS).

Молярная масса Fe равна 55.845 г/моль, a молярная масса FeS составляет 87.910 г/моль.

Рассчитаем количество вещества Fe в граммах:

\[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{масса Fe}}{\text{молярная масса Fe}} = \frac{14}{55.845} = 0.25013 \text{ моль} \]

Согласно стехиометрическому соотношению между Fe и FeS в химической реакции, одна моль Fe соединяется с одной молью S для образования одной моли FeS.

Таким образом, количество вещества S равно 0.25013 моль.

Наконец, найдем массу FeS в граммах, используя молярную массу:

\[ \text{Масса FeS} = \text{Количество вещества S} \times \text{Молярная масса FeS} = 0.25013 \times 87.910 = 21.97841 \text{ г} \]

Поэтому масса сульфида железа составляет примерно 21.98 грамма.

5. Для решения этой задачи нам нужно определить массу жидкости, которая образуется при смешении соли с водой.

Поскольку творится 5,6 литра сложенной и неподвижной жидкости, мы предполагаем, что ее масса равна сумме массы соли и массы воды.

Только вода в состоянии жидкости, поэтому масса воды является единственной переменной.

Предположим, что плотность воды равна 1 г/мл. Тогда масса воды равна ее объему.

Мы можем сказать, что масса соли равна массе смеси минус массе воды.

\[
\text{Масса воды} = \text{Масса смеси} - \text{Масса соли} = 5.6 \text{ л} - \text{Масса соли}
\]

Таким образом, масса смеси равна массе соли плюс массе воды:

\[
5.6 \text{ л} = \text{Масса соли} + \text{Масса воды}
\]

Поскольку масса соли равна 0, так как соль находится в твердом состоянии, мы можем просто записать:

\[
5.6 \text{ л} = \text{Масса воды}
\]

Таким образом, масса воды составляет 5.6 кг.

6. Для решения этой задачи мы будем использовать химическую реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и оксидом магния (MgO), которая приводит к образованию карбоната магния (MgCO3) и оксида натрия (Na2O).

Молярная масса Na2CO3 равна 105.989 г/моль, а молярная масса MgO составляет 40.304 г/моль.

Для начала рассчитаем количество вещества Na2CO3 в граммах:

\[ \text{Количество вещества Na2CO3} = \frac{\text{масса Na2CO3}}{\text{молярная масса Na2CO3}} = \frac{8}{105.989} = 0.075 \text{ моль} \]

Согласно соблюдению стехиометрического соотношения между Na2CO3 и MgCO3 в химической реакции, 1 моль Na2CO3 соединяется с 1 молью MgO, чтобы образовать 1 моль MgCO3.

Таким образом, количество вещества MgCO3 равно 0.075 моль.

Наконец, найдем массу MgCO3 в граммах, используя молярную массу:

\[ \text{Масса MgCO3} = \text{Количество вещества MgCO3} \times \text{Молярная масса MgCO3} = 0.075 \times 84.313 = 6.32368 \text{ г} \]

Таким образом, масса карбоната магния составляет приблизительно 6.32 грамма.

Пожалуйста, обратите внимание, что все данные и вычисления представлены только в качестве примеров, и в реальных условиях могут присутствовать дополнительные факторы или изменения, которые могут повлиять на точность полученных результатов.