Скільки молярних об ємів водню(н.у.) буде спожито при реакції з 12,6 г сірки в сполуці з гідрогеном?

Hvostik

36

Чтобы решить данную задачу, нам нужно воспользоваться химическим уравнением реакции и знаниями о стехиометрии.

Химическое уравнение реакции, которая описывает взаимодействие сульфида с гидрогеном, выглядит следующим образом:
S + H₂ → H₂S

Это уравнение показывает, что одна молекула сульфида (S) реагирует с двумя молекулами гидрогена (H₂) и образует молекулу сульфида водорода (H₂S). Теперь, чтобы решить задачу, мы должны определить, сколько молов сульфида требуется для реакции с данным количеством гидрогена.

1) Найдем количество молей сульфида в 12,6 г. Для этого нам понадобятся молярные массы элементов:
Молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль.
Количество молей сульфида (S) = масса / молярная масса = 12,6 г / 32 г/моль.

2) Теперь, применив стехиометрию, мы можем определить количество молей гидрогена, необходимых для реакции. Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на одну молекулу сульфида (S) требуется две молекулы гидрогена (H₂).

Количество молей гидрогена = количество молей сульфида × 2.

Таким образом, мы можем найти количество молей гидрогена, которое будет потреблено при реакции.

Пожалуйста, дайте мне мгновение, чтобы выполнить вычисления.