2. Перестройте уравнения диссоциации следующих веществ: гидроксид бария, нитрат алюминия, соляная кислота, сульфат
2. Перестройте уравнения диссоциации следующих веществ: гидроксид бария, нитрат алюминия, соляная кислота, сульфат магния.
3. Переформулируйте уравнения реакций в полной и сокращенной ионной форме:
1) Рb(NO3)2 + Н2SO4 =
2) Na2S + Са(NO3)2 =
3) СaCO3 + Н3РО4 =
4. Перепишите молекулярное уравнение в сокращенной ионной форме:
1) Ba2+ + СO32- = BaСО3↓
2) Al3+ + РО43- = AlРО4↓
5. Напишите уравнения гидролиза солей, определите среду и значение pH для следующих соединений: МgСl2, СаСО3, К3РО4, Ва(НО3)2.
6. Предоставьте характеристику химического элемента, используя следующий план:
1. Название, символ
2. Группа, подгруппа
3. Период
3. Переформулируйте уравнения реакций в полной и сокращенной ионной форме:
1) Рb(NO3)2 + Н2SO4 =
2) Na2S + Са(NO3)2 =
3) СaCO3 + Н3РО4 =
4. Перепишите молекулярное уравнение в сокращенной ионной форме:
1) Ba2+ + СO32- = BaСО3↓
2) Al3+ + РО43- = AlРО4↓
5. Напишите уравнения гидролиза солей, определите среду и значение pH для следующих соединений: МgСl2, СаСО3, К3РО4, Ва(НО3)2.
6. Предоставьте характеристику химического элемента, используя следующий план:
1. Название, символ
2. Группа, подгруппа
3. Период
Печенье 37
Задача 2: Перестройте уравнения диссоциации следующих веществ:1) Гидроксид бария (Ba(OH)2):
Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH-
2) Нитрат алюминия (Al(NO3)3):
Al(NO3)3 ↔ Al3+ + 3NO3-
3) Соляная кислота (HCl):
HCl ↔ H+ + Cl-
4) Сульфат магния (MgSO4):
MgSO4 ↔ Mg2+ + SO42-
Задача 3: Переформулируйте уравнения реакций в полной и сокращенной ионной форме:
1) Рb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2HNO3
Полная ионная форма: 2Pb2+ + 4NO3- + 2H+ + SO42- → PbSO4↓ + 2H+ + 4NO3-
Сокращенная ионная форма: Pb2+ + SO42- → PbSO4↓
2) Na2S + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaS
Полная ионная форма: 2Na+ + S2- + Ca2+ + 2NO3- → 2Na+ + 2NO3- + CaS↓
Сокращенная ионная форма: S2- + Ca2+ → CaS↓
3) CaCO3 + H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + CO2 + H2O
Полная ионная форма: CaCO3 + 2H+ + 2HPO42- → Ca(H2PO4)2 + CO2 + H2O
Сокращенная ионная форма: CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑
Задача 4: Перепишите молекулярное уравнение в сокращенной ионной форме:
1) Ba2+ + CO32- → BaCO3↓
Сокращенная ионная форма: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓
2) Al3+ + PO43- → AlPO4↓
Сокращенная ионная форма: Al3+ + PO43- → AlPO4↓
Задача 5: Напишите уравнения гидролиза солей, определите среду и значение pH для следующих соединений:
1) MgCl2:
Уравнение гидролиза: MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2HCl
Среда: Кислая
Значение pH: Менее 7 (кислотное)
2) CaCO3:
Уравнение гидролиза: CaCO3 + H2O ↔ Ca(OH)2 + CO2
Среда: Нейтральная
Значение pH: Приближается к 7 (нейтральное)
3) K3PO4:
Уравнение гидролиза: K3PO4 + 3H2O ↔ 3KOH + H3PO4
Среда: Щелочная
Значение pH: Больше 7 (щелочное)
4) Ba(NO3)2:
Уравнение гидролиза: Ba(NO3)2 + 2H2O ↔ Ba(OH)2 + 2HNO3
Среда: Нейтральная
Значение pH: Приближается к 7 (нейтральное)
Задача 6: Характеристика химического элемента.
План:
1. Название химического элемента.
2. Символ химического элемента.
3. Атомный номер.
4. Атомная масса.
5. Группа в периодической системе.
6. Период в периодической системе.
7. Электронная конфигурация.
8. Физические свойства.
9. Химические свойства.
10. Применение данного элемента.
Например, возьмем элемент железо (Fe):
1. Название химического элемента: Железо
2. Символ: Fe
3. Атомный номер: 26
4. Атомная масса: 55,845
5. Группа: VIII (восьмая)
6. Период: 4
7. Электронная конфигурация: [Ar] 4s2 3d6
8. Физические свойства: Серое металлическое вещество, пластичное, хорошо проводит тепло и электричество.
9. Химические свойства: Образует несколько степеней окисления, реагирует с кислородом, образуя окись железа.
10. Применение: Используется в производстве стали, строительстве, машиностроении и в других отраслях промышленности.
Я готов помочь с любыми другими задачами или объяснить другие понятия, если у вас возникнут вопросы.