2. С использованием лабораторного эксперимента, ученик получил медь из медного купороса путем электролиза. Используя
2. С использованием лабораторного эксперимента, ученик получил медь из медного купороса путем электролиза. Используя информацию из таблицы, определите заряд электрона. (Молярная масса меди равна 64 г/моль, электрохимический эквивалент меди - 3,29 * 10 кг/моль, число Авогадро - 6,02 * 10-1/моль, валентность меди - 2) m, МГ І, А t, мин е, Кл 2,4 30 Дано: Система международных единиц (СИ): Решение
Мишутка 28
Для решения данной задачи нам необходимо определить заряд электрона с использованием информации из таблицы и заданных параметров.Молярная масса меди составляет 64 г/моль, что означает, что масса одного моля меди равна 64 г.
Электрохимический эквивалент меди равен 3,29 * 10 кг/моль, что означает, что один моль меди переносит заряд величиной 3,29 * 10 Кл.
Число Авогадро равно 6,02 * 10^23 молекул/моль, что означает, что в одном моле любого вещества содержится 6,02 * 10^23 молекул.
Валентность меди составляет 2, что означает, что каждый атом меди может потерять или приобрести 2 электрона.
Мы можем использовать формулу для определения заряда электрона:
заряд электрона = (масса одного моля меди / количество электронов в одном моле меди) * электрохимический эквивалент меди.
Подставляем известные значения:
заряд электрона = (64 г / (6,02 * 10^23 молекул/моль * 2 электрона/молекул)) * (3,29 * 10 Кл / 1 моль)
Упрощаем выражение:
заряд электрона = (64 * 3,29 * 10) / (6,02 * 2) Кл
Производим необходимые вычисления:
заряд электрона ≈ 10,65 * 10^-19 Кл.
Таким образом, заряд электрона, полученный с использованием лабораторного эксперимента, составляет около 10,65 * 10^-19 Кл.