2. Вычислите массовую долю (%) лактата кальция (М = 308,30 г/моль) и ионов кальция в лекарственном препарате, если
2. Вычислите массовую долю (%) лактата кальция (М = 308,30 г/моль) и ионов кальция в лекарственном препарате, если при титровании препарата массой 0,2000 г использовали 10,00 см3 раствора трилона Б с концентрацией 0,05 моль/дм3 и коэффициентом протолиза Кп = 1,0020.
3. Опишите способ количественного определения соединения хлорида железа (III) с использованием аргентометрического метода. Включите в описание: метод определения, принципиальные свойства вещества, используемые растворы для титрования, вариант проведения титрования, индикацию конечной точки, основное уравнение реакции, формулы для расчета массы и массовой доли (%) соединения в анализируемом образце.
3. Опишите способ количественного определения соединения хлорида железа (III) с использованием аргентометрического метода. Включите в описание: метод определения, принципиальные свойства вещества, используемые растворы для титрования, вариант проведения титрования, индикацию конечной точки, основное уравнение реакции, формулы для расчета массы и массовой доли (%) соединения в анализируемом образце.
Ластик 16
1. Для начала вычислим количество моль лекарственного препарата, используя его массу и молярную массу:\[n = \frac{m}{M}\]
\[n = \frac{0,2000\ г}{308,30\ г/моль} = 6,48 \times 10^{-4}\ моль\]
Затем вычислим количество миллимолей трилона Б, используя его концентрацию и объем:
\[n_{\text{трилона Б}} = c \times V\]
\[n_{\text{трилона Б}} = 0,05\ моль/дм^3 \times 10,00\ см^3 = 5,00 \times 10^{-4}\ моль\]
Теперь посчитаем количество миллимолей ионов кальция, используя коэффициент протолиза:
\[n_{\text{кальция}} = n_{\text{трилона Б}} \times K_p\]
\[n_{\text{кальция}} = 5,00 \times 10^{-4}\ моль \times 1,0020 = 5,01 \times 10^{-4}\ моль\]
Далее вычислим массу лактата кальция, зная его молярную массу:
\[m_{\text{лактата кальция}} = n_{\text{кальция}} \times M\]
\[m_{\text{лактата кальция}} = 5,01 \times 10^{-4}\ моль \times 308,30\ г/моль = 0,1544\ г\]
Наконец, рассчитаем массовую долю лактата кальция:
\[Массовая\ доля\ (\%) = \frac{m_{\text{лактата кальция}}}{m_{\text{препарата}}} \times 100\%\]
\[Массовая\ доля\ (\%) = \frac{0,1544\ г}{0,2000\ г} \times 100\% = 77,2\%\]
И массовую долю ионов кальция:
\[Массовая\ доля\ (\%) = \frac{m_{\text{кальция}}}{m_{\text{препарата}}} \times 100\%\]
\[Массовая\ доля\ (\%) = \frac{0,0772\ г}{0,2000\ г} \times 100\% = 38,6\%\]
2. Аргентометрический метод количественного определения хлорида железа (III) основан на реакции образования нерастворимого осадка хлорида серебра AgCl.
Метод определения:
1. В пробирку добавляют исследуемое соединение хлорида железа (III).
2. По каплям прибавляют аргентнитрат AgNO3.
3. Периодически перемешивают и наблюдают за изменением раствора.
4. Добавляют аргентнитрат, пока не происходит выпадение белого осадка хлорида серебра.
5. Записывают объем раствора AgNO3, который был использован.
Принципиальные свойства вещества:
Хлорид железа (III) FeCl3 - бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. При добавлении аргентнитрата происходит образование белого осадка хлорида серебра.
Используемые растворы для титрования:
Аргентнитрат AgNO3 - 0,1 М раствор.
Вариант проведения титрования:
1. Поместить пробирку с исследуемым хлоридом железа (III) на световую подставку.
2. Каплями прибавить раствор аргентнитрата AgNO3, перемешивая каждую каплю с помощью стеклянной палочки.
3. Продолжать титрование до появления выпадения белого осадка хлорида серебра.
Индикация конечной точки:
Конечная точка титрования достигнута, когда появляется белый осадок хлорида серебра.
Основное уравнение реакции:
FeCl3 + 3AgNO3 -> AgCl + 3FeNO3
Формулы:
Массовая доля (\%) хлорида железа (III) = \(\frac{m_{FeCl3}}{m_{смеси}} \times 100\%\)
Массовая доля (\%) ионов железа (III) = \(\frac{m_{Fe^{3+}}}{m_{смеси}} \times 100\%\)