2. Закон действующих масс. 1) Уравнение реакции в растворе: ЗА + В = 2С. Вещества А и В находятся в газообразном

Смешарик

12

Для решения данной задачи проанализируем влияние изменения концентраций и давления на скорость реакции.

а) Если мы увеличим концентрацию вещества А в 3 раза, оставив концентрацию вещества В прежней, то согласно закону действующих масс, скорость реакции будет пропорциональна концентрации реагентов. Так как вещество А увеличилось в 3 раза, а вещество В осталось прежним, то в общем уравнении реакции коэффициент перед веществом А увеличится в 3 раза. Это значит, что скорость реакции тоже увеличится в 3 раза.

б) Если мы понизим концентрацию вещества В в 2 раза, оставив концентрацию вещества А прежней, то коэффициент перед веществом В в общем уравнении реакции уменьшится в 2 раза. Следовательно, скорость реакции также уменьшится в 2 раза.

в) Если мы увеличим концентрацию обоих веществ в 2 раза, то оба коэффициента в общем уравнении реакции увеличатся в 2 раза. Это значит, что скорость реакции также увеличится в 2 раза.

г) Если мы увеличим давление на реагирующую смесь в 3 раза, то согласно принципу Ле-Шателье, реакция сократит объем и сместится в направлении уменьшения числа молекул газа. Поскольку в исходном уравнении реакции у нас появляются 2 молекулы газа (2С), то скорость реакции увеличится в результате увеличения давления.

Таким образом, изменения в скорости реакции в данной задаче будут следующими:
а) увеличение в 3 раза концентрации вещества А увеличит скорость реакции в 3 раза;
б) понижение в 2 раза концентрации вещества В уменьшит скорость реакции в 2 раза;
в) увеличение в 2 раза концентрации обоих веществ увеличит скорость реакции в 2 раза;
г) увеличение давления на реагирующую смесь увеличит скорость реакции.

Надеюсь, это объяснение помогло вам понять, как изменения концентраций и давления влияют на скорость реакции. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.