20. Какова теплота превращения ромбической серы в моноклиническую, если теплота сгорания ромбической серы составляет

Кузнец

8

Чтобы решить эту задачу, необходимо воспользоваться законом Гесса, который гласит, что изменение энтальпии в химической реакции равно разности энтальпий продуктов и реагентов, исходя из начального и конечного состояний. В данной задаче мы имеем две реакции: реакцию превращения ромбической серы (S_ромб) в моноклиническую серу (S_мон) и реакцию сгорания ромбической серы (S_ромб).

Сначала мы можем записать реакцию превращения ромбической серы в моноклиническую серу:

\[S_{\text{ромб}} \rightarrow S_{\text{мон}}\]

Теплота этой реакции будет обозначаться как \(\Delta H_{\text{превр}}\).

Затем мы записываем реакцию сгорания ромбической серы:

\[S_{\text{ромб}} + \frac{3}{2}O_2 \rightarrow SO_2\]

Теплота этой реакции будет обозначаться как \(\Delta H_{\text{сгор}}\).

Теперь мы можем использовать закон Гесса и заметить, что реакция сгорания ромбической серы может быть представлена в виде суммы двух реакций:

(1) Реакция превращения ромбической серы в моноклиническую серу:

\[S_{\text{ромб}} \rightarrow S_{\text{мон}}\]

(2) Реакция сгорания моноклинической серы:

\[S_{\text{мон}} + \frac{3}{2}O_2 \rightarrow SO_2\]

Теплота этой реакции будет обозначаться как \(\Delta H_{\text{сгор\_мон}}\).

Используя закон Гесса, мы можем записать следующее равенство:

\(\Delta H_{\text{сгор}} = \Delta H_{\text{превр}} + \Delta H_{\text{сгор\_мон}}\)

Теперь мы можем подставить известные значения теплот сгорания ромбической и моноклинической серы:

\(-297,5 \, \text{кДж/моль} = \Delta H_{\text{превр}} + (-300,1 \, \text{кДж/моль})\)

Для определения \(\Delta H_{\text{превр}}\) необходимо решить данное уравнение:

\(\Delta H_{\text{превр}} = -297,5 \, \text{кДж/моль} - (-300,1 \, \text{кДж/моль})\)

\(\Delta H_{\text{превр}} = 2,6 \, \text{кДж/моль}\)

Таким образом, теплота превращения ромбической серы в моноклиническую составляет 2,6 кДж/моль.