3. Ерітіннен 1,27 грамм темір (ІІ) хлориді мен 1,33 грамм алюминий хлоридінің қолданылуы керек. Мен мөлшерде күміс

Horek

27

Школьникам, пошаговое решение задач очень полезно для лучшего понимания математических операций. Итак, давайте решим эту задачу.

У нас есть 1,27 г гранулированного железного (II) хлорида и 1,33 г гранулированного алюминиевого хлорида. Мы хотим найти массовую долю соли в растворе, после того как мы добавим раствор серебряного нитрата.

1. Прежде всего, нам нужно рассчитать количество вещества каждого хлорида. Для этого нам нужно разделить массу каждого хлорида на его молярную массу. Молярная масса железного (II) хлорида равна 55,85 г/моль, а молярная масса алюминиевого хлорида равна 133,34 г/моль.

Количество вещества железного (II) хлорида (mol) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
количество вещества железного (II) хлорида = 1,27 г / 55,85 г/моль

Количество вещества алюминиевого хлорида (mol) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
количество вещества алюминиевого хлорида = 1,33 г / 133,34 г/моль

2. Теперь мы должны рассмотреть реакцию между хлоридами и серебряным нитратом. Эта реакция приведет к образованию хлоридов серебра и нитратов железа (II) и алюминия.

Уравнение реакции: 2AgNO3 + FeCl2 -> 2AgCl + Fe(NO3)2
2AgNO3 + AlCl3 -> 2AgCl + Al(NO3)3

3. Далее, мы должны рассчитать количество вещества серебра (Ag), образовавшегося после реакции. Отправная точка для этого расчета - количество вещества используемых хлоридов.

Количество вещества серебра (Ag) (mol) = количество вещества AgCl (mol)
количество вещества Ag = количество вещества AgCl = количество вещества Cl

4. Теперь найдем массу серебра, образовавшегося после реакции.

Масса серебра (г) = количество вещества серебра (mol) * молярная масса серебра (г/моль)

5. Наконец, мы можем рассчитать массовую долю соли в растворе.

Массовая доля соли (%) = (масса серебра / масса исходных хлоридов) * 100

Итак, это пошаговое решение задачи, которое позволяет лучше понять каждый шаг расчета.