Якій об єм газу вуглекислого утвориться після реакції оцтової кислоти з вапняком масою 50 г, при умові, що масова

Снежинка

28

Щоб розв"язати цю задачу, спочатку нам потрібно визначити хімічну реакцію між оцтовою кислотою (CH₃COOH) і вапняком (CaCO₃). Ця реакція відбувається за наступною схемою:

CH₃COOH + CaCO₃ -> Ca(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂

На основі хімічної реакції, ми бачимо, що одна молекула оцтової кислоти реагує з однією молекулою вапняку і утворюється одна молекула ацетату кальцію (Ca(CH₃COO)₂) існує, а також одна молекула води (H₂O) та одна молекула вуглекислого газу (CO₂).

Для розв"язання задачі ми використовуємо формулу стехіометрії, яка зв"язує кількість речовини, масу та молярну масу. Ця формула виглядає наступним чином:

Маса = кількість речовини * молярна маса

Для початку ми повинні визначити молекулярну масу оцтової кислоти (CH₃COOH) та вапняку (CaCO₃). Молярна маса CH₃COOH дорівнює 60,052 г/моль, а молярна маса CaCO₃ - 100,087 г/моль.

Тепер ми можемо використовувати вкладену формулу для розрахунку маси вуглекислого газу (CO₂), використовуючи дані маси вапняку (50 г) та молярну масу вуглекислого газу (44,01 г/моль), яка відповідає формулі реакції.

Підставляємо відомі значення:

Маса CO₂ = (50 г * 1 моль CaCO₃ / 100,087 г) * (1 моль CO₂ / 1 моль CaCO₃) * (44,01 г / 1 моль CO₂)

Розраховуємо значення:

Маса CO₂ = 22,01 г

Отже, після реакції оцтової кислоти з вапняком масою 50 г, утвориться 22,01 г вуглекислого газу.