4. Перечислите вещества, которые могут реагировать с соляной кислотой. Напишите уравнения реакций в молекулярной

Леонид

60

4. Вещества, которые могут реагировать с соляной кислотой и соответствующие уравнения реакций:

1. Ртуть (Hg):
$$Hg+2HCl\to HgC{l}_2+H_2$$

2. Гидроксид кальция (Ca(OH)2):
$$Ca(OH{)}_2+2HCl\to CaC{l}_2+2H_{2}O$$

3. Фосфорная кислота (H3PO4):
$$H3P{O}_4+3HCl\to 3H_{2}O+H3P{O}_4$$

4. Азотная кислота серебра (AgNO3):
$$AgN{O}_3+HCl\to AgCl+HN{O}_3$$

5. Оксид железа(III) (Fe2O3):
$$F{e}_2{O}_3+6HCl\to 2FeC{l}_3+3H_{2}O$$

В этих реакциях соляная кислота реагирует с соответствующим веществом, образуя новые соединения.

5. Чтобы рассчитать массу сульфата калия, полученную из гидроксида калия и оксида серы(VI), необходимо выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Рассчитаем количество гидроксида калия (KOH) в моль:

Для этого воспользуемся массой гидроксида калия и его молярной массой. Молярная масса KOH равна 56.11 г/моль.

Масса KOH = 450 г

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH

Шаг 2: Рассчитаем количество оксида серы(VI) (SO3) в моль:

Аналогично шагу 1, воспользуемся массой оксида серы(VI) и его молярной массой. Молярная масса SO3 равна 80.06 г/моль.

Масса SO3 = ? (не указана в задаче)

Количество молей SO3 = масса SO3 / молярная масса SO3

Шаг 3: Рассчитаем стехиометрическое соотношение между KOH и K2SO4:

Общее уравнение реакции:

2 KOH + SO3 -> K2SO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля сульфата калия (K2SO4) требуется 2 моля гидроксида калия (KOH) и 1 моль оксида серы(VI) (SO3).

Шаг 4: Рассчитаем количество моля сульфата калия (K2SO4) по количеству молей гидроксида калия (KOH) и оксида серы(VI) (SO3):

Количество молей K2SO4 = min(количество молей KOH / 2, количество молей SO3 / 1)

Шаг 5: Рассчитаем массу сульфата калия (K2SO4) по количеству молей K2SO4 и его молярной массе. Молярная масса K2SO4 равна 174.26 г/моль.

Масса K2SO4 = количество молей K2SO4 * молярная масса K2SO4

Пожалуйста, предоставьте массу оксида серы(VI) (SO3), чтобы я смог решить задачу до конца.