4. В каком порядке возрастает кислотность соединений: А Cr(0), Cr(3+), Cr(+6)? Б Mn(+6), Mn(+4), Mn(+2)? В Cl(+7

Звездочка

51

4. Мы можем определить порядок возрастания кислотности соединений, основываясь на ионном состоянии элемента химического соединения. Чем выше заряд ионов, тем кислотнее соединения.

А. Cr(0) - ион Cr(0) не имеет заряда и не является кислотным.

Cr(3+) - ион хрома с зарядом +3, он является меньше кислотным, чем Cr(+6).

Cr(+6) - ион хрома с зарядом +6, он является наиболее кислотным из предложенных соединений.

Таким образом, порядок возрастания кислотности соединений хрома: Cr(0) < Cr(3+) < Cr(+6).

Б. Mn(+6) - ион марганца с зарядом +6, он является наиболее кислотным.

Mn(+4) - ион марганца с зарядом +4, он является менее кислотным, чем Mn(+6).

Mn(+2) - ион марганца с зарядом +2, он является наименее кислотным из предложенных соединений.

Таким образом, порядок возрастания кислотности соединений марганца: Mn(+2) < Mn(+4) < Mn(+6).

В. Cl(+7) - ион хлора с зарядом +7, он является наиболее кислотным.

Cl(+3) - ион хлора с зарядом +3, он является менее кислотным, чем Cl(+7).

Cl(+1) - ион хлора с зарядом +1, он является наименее кислотным из предложенных соединений.

Таким образом, порядок возрастания кислотности соединений хлора: Cl(+1) < Cl(+3) < Cl(+7).

Г. S(+6) - ион серы с зарядом +6, он является наиболее кислотным.

S(+4) - ион серы с зарядом +4, он является менее кислотным, чем S(+6).

S(0) - ион серы с зарядом 0, он не является кислотным.

Таким образом, порядок возрастания кислотности соединений серы: S(0) < S(+4) < S(+6).

5. Основные свойства оксидов хрома могут быть определены по их взаимодействию с водой. Если оксид образует щелочную среду при взаимодействии с водой, он является основным. Если оксид образует кислоту при взаимодействии с водой, он является кислотным. Если оксид может проявлять и кислотные, и щелочные свойства при взаимодействии с водой, он является амфотерным.

А. CrO - оксид хрома (II), он взаимодействует с водой и образует основную среду. Ответ: основные.

Cr2O3 - оксид хрома (III), он взаимодействует с водой и образует щелочную среду. Ответ: кислотные.

CrO3 - оксид хрома (VI), он взаимодействует с водой и образует кислотную среду. Ответ: кислотные.

Таким образом, порядок изменения кислотных свойств оксидов хрома: CrO (основные) - Cr2O3 (кислотные) - CrO3 (кислотные).

Б. Можно, также, представить порядок изменения кислотных свойств оксидов хрома следующим образом: CrO (основные) - Cr2O3 (амфотерные) - CrO3 (кислотные).

В. Ответ: все основные.

Г. Ответ: все несолеобразующие.

6. А. Порядок уменьшения электроотрицательности заданных элементов следующий: F > O > N > Cl.

Б. Основные свойства оксидов этих элементов ослабевают, а кислотные усиливаются.

В. Правильно. Элементы F, O, N и Cl являются неметаллами, и имеют характерные неметаллические свойства, такие как высокая электроотрицательность, склонность к образованию ковалентных соединений, и т.д.

Задайте любые другие вопросы, если у вас есть!