5. Какова стандартная энтропия вещества А, если стехиометрическое уравнение реакции задано выражением: A(г) + 3B(ж
5. Какова стандартная энтропия вещества А, если стехиометрическое уравнение реакции задано выражением: A(г) + 3B(ж) = 2C(ж), а стандартные энтропии веществ B и C равны соответственно 20 и 50 Дж/(моль·К), а ΔS = –60 Дж/К?
6. Какой фактор, самостоятельно определяющий скорость химической реакции и не сводящийся ни к одному из остальных, может быть выбран? (a) наличие границ раздела фаз, (б) присутствие ингибитора, (в) агрегатное состояние реагентов, (г) поток электромагнитного излучения или (д) химическая природа реагентов?
7. Каким является стандартная энтропия вещества А?
6. Какой фактор, самостоятельно определяющий скорость химической реакции и не сводящийся ни к одному из остальных, может быть выбран? (a) наличие границ раздела фаз, (б) присутствие ингибитора, (в) агрегатное состояние реагентов, (г) поток электромагнитного излучения или (д) химическая природа реагентов?
7. Каким является стандартная энтропия вещества А?
Maksimovich 35
А, если стехиометрическое уравнение реакции задано выражением: A(г) + 3B(ж) = 2C(ж), а стандартные энтропии веществ B и C равны соответственно 20 и 50 Дж/(моль·К), а ΔS = –60 Дж/К?Для решения данной задачи используем формулу изменения стандартной энтропии реакции:
ΔS = ΣnS(products) - ΣmS(reactants)
где ΔS - изменение стандартной энтропии, ΣnS(products) - сумма стандартных энтропий продуктов, ΣmS(reactants) - сумма стандартных энтропий реагентов, n и m - коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции.
В данном случае, у нас имеется уравнение реакции:
A(г) + 3B(ж) = 2C(ж)
Таким образом, у нас есть одно вещество-реагент (A) и два вещества-продукта (B и C). Из условия задачи, нам известны стандартные энтропии веществ C и B, а именно: S(B) = 20 Дж/(моль·К) и S(C) = 50 Дж/(моль·К).
Теперь мы можем подставить эти значения в формулу:
ΔS = (2 * S(C)) - (S(A) + 3 * S(B))
Мы также знаем, что ΔS = -60 Дж/К, и поэтому можем записать уравнение:
-60 Дж/К = (2 * 50 Дж/(моль·К)) - (S(A) + 3 * 20 Дж/(моль·К))
Складываем значения в скобках слева:
-60 Дж/К = 100 Дж/(моль·К) - (S(A) + 60 Дж/(моль·К))
Переносим значения на другую сторону уравнения:
S(A) + 60 Дж/(моль·К) = 100 Дж/(моль·К) + 60 Дж/К
Сокращаем и вычитаем значения:
S(A) = 100 Дж/(моль·К) + 60 Дж/К - 60 Дж/(моль·К)
S(A) = 160 Дж/(моль·К) - 60 Дж/(моль·К)
S(A) = 100 Дж/(моль·К)
Итак, стандартная энтропия вещества А равна 100 Дж/(моль·К).