5. Перепишите уравнения реакций в соответствии со схемой. Укажите условия, при которых протекают эти реакции. 1 2

  • 65
5. Перепишите уравнения реакций в соответствии со схемой. Укажите условия, при которых протекают эти реакции. 1 2 3 Cr Cr2O3 Cr(OH)3 NaCrO2 4 5 Cr2O3 Cr
6. Внесите изменения в схему реакции путем изменения коэффициентов с помощью метода электронного баланса, идентифицируйте окислитель и восстановитель. HNO3 + FeS = Fe(NO3)2 + S + NO2 + H2O
7. Решите задачу. Массовая доля каждого металла в данном сплаве латуни (сплав меди с цинком), массой 10 г, определяется после его обработки избытком соляной кислоты, при которой выделяется 1,12 литра газа (нормальных условий).
Misticheskiy_Lord
69
5. Уравнения реакций в соответствии со схемой:

1) Cr+O2Cr2O3
Условие: нагревание.

2) Cr2O3+6NaOH2Na2CrO4+3H2O
Условие: взаимодействие с натриевым гидроксидом (щелочью).

3) 2Cr+6H2O2Cr(OH)3+3H2
Условие: реакция со водой.

4) 2Cr(OH)3+2NaOHNa2CrO2+4H2O
Условие: взаимодействие с натриевой щелочью.

5) Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3
Условие: реакция с алюминием.

6. Изменения в схеме реакции с помощью метода электронного баланса:

8HNO3+8FeS8Fe(NO3)2+S+4NO2+4H2O

Идентификация окислителя и восстановителя:
Окислитель: HNO3 (окисляющий агент).
Восстановитель: FeS (восстанавливающий агент).

7. Решение задачи:

Массовая доля каждого металла в сплаве латуни определяется после обработки избытком соляной кислоты, при которой выделяется 1,12 литра газа (нормальных условий).

Для решения задачи необходимо знать молярные пропорции реакции образования газа.
Из информации задачи можно сделать следующие выводы:
1 моль газа (нормальные условия) соответствует 22,4 литрам газа (нормальные условия).
Таким образом, 1,12 литра газа (нормальные условия) соответствуют 1,1222,4 молям газа.

Далее, с использованием химических уравнений и молярной массы каждого металла можно определить массовую долю каждого металла в сплаве латуни.

Пожалуйста, предоставьте информацию о молярных массах меди и цинка, чтобы я мог выполнить расчеты.