Какая будет масса гликолята меди, полученного из 500 кг этиленгликоля при выходе в 30% от теоретического?

Fontan

59

Для решения этой задачи нам нужно учесть выход реакции (который составляет 30% от теоретического) и молярные массы этиленгликоля (\(C_2H_6O_2\)) и гликолята меди (\(C_2H_4O_2\)).

1. Начнем с подсчета молярной массы этиленгликоля. В таблице химических элементов найдем атомные массы для каждого элемента и сложим их, умножив на количество атомов каждого элемента:
\[C_2H_6O_2 = (2 \times 12.01) + (6 \times 1.01) + (2 \times 16.00) = 62.07 \, \text{г/моль}\]

2. Затем, учтем выход реакции в 30% от теоретического, что значит, что только 30% этиленгликоля превратится в гликолят меди. Проведем расчет:
\[30\% \times 500 \, \text{кг} = \frac{30}{100} \times 500 \times 1000 \, \text{г} = 150000 \, \text{г}\]

3. Теперь найдем молярную массу гликолята меди:
\[C_2H_4O_2 = (2 \times 12.01) + (4 \times 1.01) + (2 \times 16.00) = 88.03 \, \text{г/моль}\]

4. Используя полученные значения, найдем количество моль гликолята меди:
\[\text{количество моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{150000 \, \text{г}}{88.03 \, \text{г/моль}} \approx 1703.11 \, \text{моль}\]

5. Наконец, чтобы найти массу гликолята меди, умножим количество моль на молярную массу:
\[\text{масса} = \text{количество моль} \times \text{молярная масса} = 1703.11 \, \text{моль} \times 88.03 \, \text{г/моль} \approx 150000 \, \text{г}\]

Таким образом, масса гликолята меди, полученного из 500 кг этиленгликоля при выходе в 30% от теоретического, составляет около 150000 грамм или 150 килограммов.