6. Какова теплота образования NO(г) при температуре 298 K в закрытом сосуде на основе заданных данных о стандартной

Artemovna

17

Конечно! Давайте начнем с первой задачи.

6. Для определения теплоты образования NO(г) при температуре 298 K в закрытом сосуде, мы будем использовать заданные данные о стандартной энтальпии реакции CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) при 1000 K.

Задана следующая реакция:
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г)
Температура реакции: 1000 K

Стандартная энтальпия реакции, обозначенная как ΔH°, является изменением энтальпии реакции при стандартных условиях (25°C и 1 атм). Мы будем использовать эту информацию, чтобы определить теплоту образования NO(г) при 298 K.

Сначала нам нужно определить изменение энтальпии реакции при температуре 298 K. Для этого мы воспользуемся уравнением Кирхгофа-Гесса, которое гласит:
ΔH(298 K) = ΣΔH(products) - ΣΔH(reactants)

У нас есть только одна реакция, поэтому уравнение упрощается до:
ΔH(298 K) = ΔH(CaO(тв)) + ΔH(CO2(г)) - ΔH(CaCO3(тв))

Теперь мы используем известные значения стандартной энтальпии для каждого вещества. Если мы обозначим теплоту образования NO(г) как ΔH(NO(г)), у нас будет следующее:
ΔH(NO(г)) = ΔH(CaO(тв)) + ΔH(CO2(г)) - ΔH(CaCO3(тв))

Так как у нас нет информации о стандартной энтальпии образования NO(г), мы не можем выразить ΔH(NO(г)) непосредственно. Однако, мы можем использовать другие заданные данные для вычисления ΔH(NO(г)).

Теперь перейдем к решению второй задачи.

7. Даны следующие данные для реакций и их стандартных энтальпий:
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), ΔH = -114.2 кДж
4NO2(г) + O2(г) = 2N2O4(г), ΔH = -110.2 кДж
N2(g) + O2(г) = 2NO(г), ΔH = 182.6 кДж

Мы хотим рассчитать стандартную энтальпию образования NO(г). Для этого мы можем использовать данные о стандартной энтальпии реакций, чтобы сформировать цепную реакцию, которая приводит к образованию NO(г).

Сначала у нас есть реакция:
N2(g) + O2(г) = 2NO(г), ΔH = 182.6 кДж

Мы хотим образовать NO(г) из NO2(г), поэтому давайте рассмотрим реакцию:
4NO2(г) + O2(г) = 2N2O4(г), ΔH = -110.2 кДж

Затем реакция образования NO(г) из N2O4(г) имеет вид:
2N2O4(г) = 4NO(г) + O2(г), ΔH = 110.2 кДж

Наконец, объединим все реакции, чтобы получить общую реакцию образования NO(г):
4NO2(г) + O2(г) + N2(g) = 2NO2(г) + 4NO(г), ΔH = 182.6 кДж - 110.2 кДж

Теперь мы можем определить стандартную энтальпию образования NO(г). Это будет равно разности между суммой энтальпий образования продуктов и суммой энтальпий образования реагентов:
ΔH(NO(г)) = ΣΔH(products) - ΣΔH(reactants)

ΔH(NO(г)) = 2ΔH(NO2(г)) + 4ΔH(NO(г)) - ΔH(N2(g)) - ΔH(O2(г))

Теперь мы можем подставить значения известных энтальпий реакций и решить получившееся уравнение, чтобы получить значение стандартной энтальпии образования NO(г).

Перейдем к третьей задаче.

8. Для определения стандартной энтальпии образования диборана B2H6(г) при 298 K на основе заданных данных, нам необходимо использовать известную реакцию и значения стандартной энтальпии для определенных веществ.

Дана реакция:
B2H6(г) + 3O2(г) = B2O3(тв) + 3H2O(ж), ΔH = -2037 кДж

Мы хотим определить стандартную энтальпию образования диборана B2H6(г). Обозначим ее как ΔH(B2H6(г)).

ΔH(B2H6(г)) = ΣΔH(products) - ΣΔH(reactants)

ΔH(B2H6(г)) = ΔH(B2O3(тв)) + 3ΔH(H2O(ж)) - ΔH(B2H6(г)) - 3ΔH(O2(г))

Теперь мы можем использовать известные значения стандартной энтальпии реакции и решить получившееся уравнение для определения стандартной энтальпии образования диборана B2H6(г) при 298 K.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе я предоставил пошаговое объяснение, почему мы используем определенные реакции и выражения. Надеюсь, это поможет вам понять процесс решения задач. Если вам нужны дальнейшие пояснения или помощь, пожалуйста, сообщите мне.