7. Сколько нитрата аммония образуется при прохождении 11,2 л аммиака при нормальных условиях через 126 газов газовой
7. Сколько нитрата аммония образуется при прохождении 11,2 л аммиака при нормальных условиях через 126 газов газовой кислоты A) 0,5 моль B) 1 моль C) 2 моля D) 5 моль E) 0,2 моль
Тропик_4674 30
Для решения данной задачи, мы должны использовать закон Дальтона, который утверждает, что при объединении реагентов их частоты объемов пропорциональны их коэффициентам перед формулами реагентов и продуктов.В данной задаче у нас есть газовая кислота, которая реагирует с аммиаком, образуя нитрат аммония. Коэффициенты перед формулами реагентов и продуктов в химическом уравнении будут предоставлены по таблице химических реакций.
Это химическое уравнение показывает, что 1 моль аммиака реагирует с 1 молью газовой кислоты, образуя 1 моль нитрата аммония.
Из задачи мы знаем, что у нас есть 11,2 л аммиака и 126 газов газовой кислоты. Нам нужно определить количество нитрата аммония, которое будет образовано. Чтобы это сделать, мы должны сначала определить количество молей аммиака и газовой кислоты.
Молекулярная масса аммиака = 17 г/моль
Молекулярная масса газовой кислоты = не уточнено в задаче
Для расчета количества молей аммиака, мы можем использовать следующую формулу:
\[\text{Количество молей} = \frac{\text{Объем в литрах}}{\text{Молекулярная масса в г/моль}}\]
Количество молей аммиака = \(\frac{11,2}{17} = 0,658\)
Теперь мы можем использовать полученное количество молей аммиака для определения количества нитрата аммония, которое будет образовано.
По закону Дальтона, количество молей нитрата аммония будет равно количеству молей аммиака и газовой кислоты, так как их коэффициенты равны 1.
Следовательно, количество нитрата аммония, образованного, равно 0,658 моль.
Ответ: A) 0,5 моль (Точный ответ: 0,658 моль)