A1. Какое количество электронов содержится в атоме аргона в сравнении с числом электронов в ионе, обладающем зарядом
A1. Какое количество электронов содержится в атоме аргона в сравнении с числом электронов в ионе, обладающем зарядом 1) Ca2+ 2) Al3+ 3) Na+ 4) F-?
A2. Какие атомы имеют сходное строение внешнего электронного слоя с атомами кремния в отношении 1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия?
A3. Что происходит с радиусом атома в ряду химических элементов: алюминий→кремний→фосфор→сера 1) увеличивается 3) не изменяется 2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а затем уменьшается?
A4. Как изменяется способность отдавать электроны в ряду 1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na?
A5. Что происходит в ряду Ве-В-С-N в отношении 1) увеличения радиуса атомов 2) уменьшения силы?
A2. Какие атомы имеют сходное строение внешнего электронного слоя с атомами кремния в отношении 1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия?
A3. Что происходит с радиусом атома в ряду химических элементов: алюминий→кремний→фосфор→сера 1) увеличивается 3) не изменяется 2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а затем уменьшается?
A4. Как изменяется способность отдавать электроны в ряду 1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na?
A5. Что происходит в ряду Ве-В-С-N в отношении 1) увеличения радиуса атомов 2) уменьшения силы?
Маркиз 64
A1. Количество электронов в атоме аргона и в ионах зависит от их электронной конфигурации. Аргон (Ar) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, что означает, что атом аргона содержит 18 электронов.1) Ион Ca²⁺ имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Из-за потери двух электронов он становится ионом, у которого остается 18 - 2 = 16 электронов. Поэтому в атоме аргона содержится столько же электронов, сколько и в ионе Ca²⁺.
2) Ион Al³⁺ имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Из-за потери трех электронов он становится ионом, у которого остается 18 - 3 = 15 электронов. Поэтому в атоме аргона содержится больше электронов, чем в ионе Al³⁺.
3) Ион Na⁺ имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶. Из-за потери одного электрона он становится ионом, у которого остается 18 - 1 = 17 электронов. Поэтому в атоме аргона содержится больше электронов, чем в ионе Na⁺.
4) Ион F⁻ имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶. Дополнительный электрон, который добавляется при образовании иона, делает ион нестабильным. Поэтому в атоме аргона содержится больше электронов, чем в ионе F⁻.
A2. Элементы, имеющие сходное строение внешнего электронного слоя с атомами кремния, находятся в том же периоде плоской таблице Менделеева. Для определения таких элементов мы можем рассмотреть электронные конфигурации данных элементов и сравнить их с электронной конфигурацией кремния (Si).
1) Фосфор (P) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³, что означает, что у него такое же число электронов на внешнем электронном слое, как и у кремния (Si). Поэтому фосфор имеет сходное строение внешнего электронного слоя с кремнием.
2) Селен (Se) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴, что означает, что у него такое же число электронов на внешнем электронном слое, как и у кремния. Поэтому селен имеет сходное строение внешнего электронного слоя с кремнием.
3) Германий (Ge) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰, что означает, что у него такое же число электронов на внешнем электронном слое, как и у кремния. Поэтому германий имеет сходное строение внешнего электронного слоя с кремнием.
4) Ванадий (V) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³, что означает, что у него такое же число электронов на внешнем электронном слое, как и у кремния. Поэтому ванадий имеет сходное строение внешнего электронного слоя с кремнием.
A3. Размер атома изменяется в ряду химических элементов из-за изменения эффективности экранирования ядра электронами внешних энергетических уровней.
Алюминий (Al) имеет атомный номер 13 и его электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Кремний (Si) имеет атомный номер 14 и электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². Фосфор (P) имеет атомный номер 15 и электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Сера (S) имеет атомный номер 16 и электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
Из-за постепенного увеличения атомного номера в этом ряду, количество энергетических уровней и общее количество электронов в атоме увеличивается. Более высокий атомный номер также означает большую притяжение ядра к электронам, что приводит к уменьшению атомного радиуса.
Ответ: 2) уменьшается
A4. Способность атомов отдавать электроны зависит от их положения в периодической таблице и энергии ионизации.
1) В ряду Si-P-S энергия ионизации увеличивается, поэтому способность отдавать электроны снижается. Поэтому способность увеличивается в следующем порядке: Si < P < S.
2) В ряду S-P-Cl энергия ионизации также увеличивается, поэтому способность отдавать электроны снижается. Поэтому способность увеличивается в следующем порядке: S < P < Cl.
3) В ряду Na-K-Rb энергия ионизации уменьшается, поэтому способность отдавать электроны увеличивается. Поэтому способность увеличивается в следующем порядке: Na < K < Rb.
4) В ряду Ca-K-Na энергия ионизации также уменьшается, поэтому способность отдавать электроны увеличивается. Поэтому способность увеличивается в следующем порядке: Ca < K < Na.
A5. Чтобы максимально подробно и обстоятельно ответить на вопрос, нам потребуется больше информации о том, что происходит. Пожалуйста, уточните ваш вопрос, и я с радостью помогу вам разобраться.