1) Найдите объем (в литрах) газа, массой 1,5 г, при нормальных условиях; 2) Определите объем (в литрах) газа массой
1) Найдите объем (в литрах) газа, массой 1,5 г, при нормальных условиях;
2) Определите объем (в литрах) газа массой 1,5 г при температуре 20 °C и давлении 150 кПа;
3) Рассчитайте относительную плотность данного газа по отношению к азоту;
4) Каково количество молекул газа NO в 1,5 г газа;
5) Сколько эквивалентов газа NO содержится в 1,5 г газа;
6) Найдите количество эквивалентов NO3- в 3,15 г HNO3 (молярная масса 63 г/моль);
7) Чему равна молярная масса эквивалента HNO3, соответствующего реакции: HNO3 → NO2;
8) Сколько эквивалентов Cu проходит через реакцию Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2, если израсходовано 12,6 г HNO3?
2) Определите объем (в литрах) газа массой 1,5 г при температуре 20 °C и давлении 150 кПа;
3) Рассчитайте относительную плотность данного газа по отношению к азоту;
4) Каково количество молекул газа NO в 1,5 г газа;
5) Сколько эквивалентов газа NO содержится в 1,5 г газа;
6) Найдите количество эквивалентов NO3- в 3,15 г HNO3 (молярная масса 63 г/моль);
7) Чему равна молярная масса эквивалента HNO3, соответствующего реакции: HNO3 → NO2;
8) Сколько эквивалентов Cu проходит через реакцию Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2, если израсходовано 12,6 г HNO3?
Весенний_Сад 8
Конечно, давайте решим эти задачи по порядку:1) Для начала найдем объем (в литрах) газа массой 1,5 г при нормальных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния газа: \[ PV = nRT \], где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
При нормальных условиях давление P = 101,3 кПа, температура T = 273,15 K, универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л·атм/(моль·К).
Масса газа m = 1,5 г. Найдем количество молей \( n = \frac{m}{M} \), где M - молярная масса газа.
Для воздуха молярная масса равна примерно 28,97 г/моль. Теперь подставим полученные данные в уравнение и найдем объем газа:
\[ V = \frac{nRT}{P} \]
2) Далее определим объем (в литрах) газа массой 1,5 г при температуре 20 °C и давлении 150 кПа. В данном случае у нас другие условия, поэтому воспользуемся идеальным газовым законом: \[ PV = nRT \] и найдем объем газа при новых условиях.
3) Рассчитаем относительную плотность данного газа по отношению к азоту, используя их молярные массы и закон Авогадро.
4) Для определения количества молекул газа NO в 1,5 г газа воспользуемся формулой количества вещества и постоянной Авогадро.
5) Определим, сколько эквивалентов газа NO содержится в 1,5 г газа, учитывая его молярную массу.
6) Найдем количество эквивалентов \(NO_3^-\) в 3,15 г \(HNO_3\) с заданной молярной массой.
7) Рассчитаем молярную массу эквивалента \(HNO_3\), соответствующего реакции \(HNO_3 \rightarrow NO_2\), зная молярную массу реагента.
8) Наконец, найдем количество эквивалентов меди (\(Cu\)), проходящих через уравнение реакции.