Аммоний тұзының дөңгелек ериткішіне аммиакты ұстау арқылы қолданыс жасайтындығына өтінемін. 5,35 грамм аммоний хлориді

Сладкая_Бабушка

5

Өрісінше, Аммоний тұзының дөңгелек ериткішіне аммиакты ұстау арқылы қолданыс жасау адамның тудымдары жайлы ақпарат берілмеген. Өнеге түсініктеме беруге тырысымыз:

Аммоний тұзының дөңгелек ериткішінде аммиакты ұстау қолданылатынына сенімді болу үшін, қазіргі дейін шығарылған ақпаратты пайдаланамыз.

Аммиакты \(NH_3\) молекулярлық формулаға ие болады. Аммоний тұзының дөңгелек ериткішіне аммиакты ұстау үшін, Аммоний тұзының \(NH_4Cl\) формуласындағы аммиакты \(NH_3\) молекулаларына айырмашылды. Өтінеміз, негізгі формуланыңды көрсетіп беруге тырысыңыз, анша да детальдан түсіндіріңіз.

Аммоний тұзының ериткі жасау процессін реакция уақытынан бастап концентрациясын анықтау мақсатында, оның шығарылған тұзының массасын білуіміз қажет.

Менше мөлшерде бір қалып аталады: Моль. Моль дегеніміз молекуланың санының м fan.

Аммиактың мольдер санын анықтау үшін, аммиактың қанағынан бастауымыз. Орнына, өнім, аммиактың массасын білеміз келеді: 5,35 г.

Аммиактың (NH3) молекулаларының массасын таба отырып шифрлап отырамыз, осында Аммоний тұзының \(NH_4Cl\) формуласынды қатарындағы сілесі қараңыз.

Негізгі формуланыңды көрсетедіңіз:
Аммиактың табасы (NH3) = 17 г/моль.

Аммоний тұзының дөңгелек ериткішінде аммиакты ұстау қолданылатынына сенімді болу үшін, Аммоний тұзының \(NH_4Cl\) дөңгелек ериткішінде табысы болатын аммиактың (NH3) массасын таба отырып шифрланатын дегенді айтып отырамыз. Шығарылған тұз массасы 5,35 г та.

Аммоний тұзының \(NH_4Cl\) формуласындағы аммиактар көптегендегінің саны Аммоний тұзының формуласындағы юғандағы (NH _3) санымен тең.

Өтіміздің негізгі шығармалығымыз солай:

Аммоний тұзының \(NH_4Cl\) дөңгелек ериткішінде табысы болатын аммиактың (NH_3) массасы қанағынан бастауымыз:

Аммиактың массасы = Аммоний тұзының массасы × (NH_3/(NH_4Cl + NH_3))

Аммоний тұзының массасы = 5.35 г

Сұрау бойынша, Аммиакті жанарту массасын табамыз:

(5.35 г) × (17 г/моль) / [(53.5 г/моль) + (17 г/моль)]

массасын болып жатады.

Ал негізінде ал пайдаланушының нақты массасын білгенімізге байланысты, жауапты қарауға көнмен нәтиже анықтамалы реттесуде.