Будь ласка, переформулюйте питання: Яка маса (г) амоній нітрату потрібна для отримання, якщо використовували

Солнечный_Свет

2

Для решения данной задачи, нам понадобится применить знания по химическим реакциям и расчету массовых соотношений.

Получение аммиачного нитрата (NH4NO3) возможно по следующей реакции:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из условия задачи известно, что мы использовали 3,4 г аммиака и соответствующую кислоту, и массовая доля выхода соли составляет 90% от теоретически возможного.

Давайте определим, сколько граммов аммиачного нитрата теоретически можно получить из 3,4 г аммиака:

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль

Составим уравнение реакции в мольных соотношениях:

1 моль NH3 + 1 моль HNO3 → 1 моль NH4NO3

Теперь найдем количество молей аммиачного нитрата, которое можно получить:

3,4 г NH3 × (1 моль NH3 / 17 г NH3) = 0,2 моль NH3

Так как коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции равны 1, можно сделать вывод, что количество молей NH4NO3 будет также равно 0,2 моль.

Теперь найдем массу теоретически получаемого аммиачного нитрата:

0,2 моль NH4NO3 × (80 г NH4NO3 / 1 моль NH4NO3) = 16 г NH4NO3

Из условия задачи известно, что массовая доля выхода соли составляет 90% от теоретически возможного. Таким образом, масса фактически полученного аммиачного нитрата будет составлять:

16 г NH4NO3 × 0,9 = 14,4 г NH4NO3

Ответ: Г) 14,4

Подробно рассмотрев каждый шаг решения, мы можем убедиться, что использованные химические законы (соотношения между граммами и молями) помогли нам корректно решить задачу.