Будь ласка, змініть формулу основи, відносна формульна маса якої становить 241, а валентність металічного елемента

Martyshka

30

Щоб змінити формулу окису, потрібно спочатку визначити елемент, з яким ми працюємо. Знаючи валентність металічного елемента, можемо зрозуміти, який елемент ми маємо. Також нам дана відносна формульна маса окису, яка становить 241.

Давайте розглянемо, як можна знайти формулу окису з цих даних. Відносна формульна маса (M) обчислюється як сума атомних мас елементів у складі сполуки, помножена на коефіцієнт відносної формульної маси (n).

M = n * (молярна маса елемента) + n * (молярна маса кисню)

Так як ми маємо валентність металічного елемента рівну 2, це означає, що його іон має заряд 2+. Це допоможе нам визначити, який саме металічний елемент ми маємо.

Отже, оскільки окис містить в собі металічний і не-металічний елемент, ми знаємо, що заряд металічного елемента становить 2+. Однак, заряд на не-металічному елементі (кисень в даному випадку) має бути взаємно компенсований зарядом на металічному елементі, щоб утворити електрично нейтральну сполуку. Це означає, що заряд кисню буде -2.

Тепер, знаючи заряди кисню і металічного елемента, можна скласти хімічну формулу окису.

Ставлять число "2" після елемента заряду (заряд металічного елемента) і число "-2" після елемента заряду (кисень).

Отже, формула окису буде (Метал\)2(Окс\)2.

Але також нам дана відносна формульна маса окису, яка становить 241. Це означає, що відношення маси оксигену до металу в сполуці буде 241: 2.

Можна скласти рівняння для відношення мас сполуки:

\(\frac{{\text{{маса Металу}}}}{{\text{{маса Оксигену}}}} = \frac{1}{2}\)

Знаючи це відношення, можемо обчислити масу металу:

\(\text{{маса Металу}} = \frac{1}{2} \times \text{{маса Оксигену}}\)

Для цього потрібно знайти масу оксигену. Щоб це зробити, треба відносну формульну масу окису розділити на суму мас металу (Метал) і маси кисню (Окс):

\(\text{{маса Оксигену}} = \text{{відносна формульна маса окису}} - \text{{маса Металу}}\)

\(\text{{маса Металу}} = \frac{1}{2} \times \left( \text{{відносна формульна маса окису}} - \text{{маса Металу}} \right)\)

\(\frac{1}{2} \times \text{{маса Металу}} = \frac{1}{2} \times \text{{відносна формульна маса окису}} - \frac{1}{2} \times \text{{маса Металу}}\)

\(\frac{1}{2} \times \text{{маса Металу}} + \frac{1}{2} \times \text{{маса Металу}} = \frac{1}{2} \times \text{{відносна формульна маса окису}}\)

\(\text{{маса Металу}} = \frac{1}{2} \times \text{{відносна формульна маса окису}}\)

Отже, маса металу буде рівна половині відносної формульної маси окису.

Можемо обчислити масу металу:

\(\text{{маса Металу}} = \frac{1}{2} \times \text{{відносна формульна маса окису}}\)

\(\text{{маса Металу}} = \frac{1}{2} \times 241\)

\(\text{{маса Металу}} = 120.5\)

Тепер, знаючи масу металу, ми можемо записати формулу окису з використанням цієї маси:

Формула окису буде \(Метал_2Окс_2\), а маса \(Метал\) буде 120.5.