Какова масса Fe2O3, образовавшаяся при полном сгорании определенного количества FeS2, если при этом выделилось

Yaroslava

49

Для решения данной задачи нам потребуется использовать закон сохранения энергии. При полном сгорании FeS2 выделяется определенное количество теплоты, которое можно использовать для определения массы Fe2O3, образовавшейся в результате реакции.

Давайте сначала запишем уравнение реакции полного сгорания FeS2:

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

Теплота, выделяющаяся при этой реакции, равна 832 кДж.

Теперь воспользуемся информацией об энтальпиях образования веществ, чтобы расчитать изменение энтальпии в реакции.

1 моль FeS2 → -174 кДж
1 моль Fe2O3 → -824 кДж
1 моль SO2 → -297 кДж

Согласно закону сохранения энергии, изменение энтальпии в реакции равно сумме изменений энтальпий веществ, умноженных на их стехиометрические коэффициенты:

ΔH = (-824) - (-174) - (-297) = -353 кДж

Теплота, выделяющаяся при реакции полного сгорания FeS2, равна изменению энтальпии, поэтому:

ΔH = -353 кДж

Теперь мы можем использовать уравнение теплоты реакции, чтобы определить количество вещества Fe2O3, образовавшегося в результате реакции.

Q = m·C·ΔT

Где Q - теплота реакции, m - масса вещества, C - удельная теплоемкость реагирующих веществ, ΔT - изменение температуры.

Поскольку у нас нет информации о изменении температуры, можно предположить, что оно равно нулю.

Теплота реакции равна 832 кДж, поэтому:

832 = m·C·ΔT

Так как ΔT = 0, то уравнение примет вид:

832 = m·C·0

Мы видим, что m не может быть равно нулю, поэтому C также должно быть равно нулю.

Поэтому мы не можем определить массу Fe2O3, образовавшуюся в результате реакции, по имеющимся данным.