Какой металл массой 2,64 г взаимодействовал с азотом, образуя нитрид металла массой 2,92 г? Выберите один или несколько

Коко_4662

14

Чтобы найти ответ на эту задачу, мы должны рассмотреть отношение масс металла к его соответствующему нитриду. Поскольку нам даны массы металла и нитрида, мы можем использовать эти данные для расчета молекулярных масс и определения типа металла.

Шаг 1: Расчет масс металла и нитрида

Дано:
Масса металла (Mметалла) = 2,64 г
Масса нитрида (Mнитрида) = 2,92 г

Шаг 2: Расчет молекулярных масс металла и нитрида

Молекулярная масса металла (MMеталла) и нитрида (Mнитрида) находятся путем суммирования атомных масс элементов в их формулах. Нам необходимо знать формулы металла и нитрида для расчета молекулярных масс.

Шаг 3: Определение типа металла

Рассмотрим каждый вариант ответа и расчеты молекулярных масс для определения типа металла.

1. Алюминий (Al)
Молекулярная масса алюминия: MMеталла = 26.98 г/моль
Молекулярная масса нитрида алюминия: Mнитрида = MMеталла + 3 × атомная масса азота

2. Стронций (Sr)
Молекулярная масса стронция: MMеталла = 87.62 г/моль
Молекулярная масса нитрида стронция: Mнитрида = MMеталла + 3 × атомная масса азота

3. Литий (Li)
Молекулярная масса лития: MMеталла = 6.94 г/моль
Молекулярная масса нитрида лития: Mнитрида = MMеталла + 3 × атомная масса азота

Шаг 4: Сравнение масс металла и нитрида

Масса нитрида должна быть равной массе металла + массе 3 атомов азота в нем. Таким образом, мы можем сравнить расчетные молекулярные массы металла и нитрида, чтобы определить правильный ответ.

- Если Mнитрида равно Mметалла + 3 × атомная масса азота, то это правильный металл.
- Если Mнитрида не равно Mметалла + 3 × атомная масса азота, то это неправильный металл.

Мы вычислим молекулярные массы для каждого варианта ответа и сравним их с данными из задачи.

1. Алюминий:
Mнитрида = 26.98 г/моль + 3 × 14.01 г/моль = 68 г/моль (приблизительно)

2. Стронций:
Mнитрида = 87.62 г/моль + 3 × 14.01 г/моль = 129.65 г/моль (приблизительно)

3. Литий:
Mнитрида = 6.94 г/моль + 3 × 14.01 г/моль = 49.97 г/моль (приблизительно)

Шаг 5: Определение правильного металла

Исходя из данных, мы можем сравнить полученные значения с массой нитрида, указанной в задаче (2.92 г). Если рассчитанная масса нитрида близка к заданной значению, то мы можем сделать вывод, что соответствующий металл является правильным ответом.

Сравним:

1. Алюминий: Расчетная масса нитрида (приближенная) = 68 г/моль
2. Стронций: Расчетная масса нитрида (приближенная) = 129.65 г/моль
3. Литий: Расчетная масса нитрида (приближенная) = 49.97 г/моль

Исходя из сравнения, мы можем видеть, что ближайшей к значению задачи (2.92 г) является масса нитрида, рассчитанная для лития (около 49.97 г/моль). Следовательно, правильный ответ на задачу - литий.

Ответ: Правильный ответ на задачу - 3. литий.