Что произошло, когда смесь натрия и оксида натрия растворили в воде? В результате выпустилось 4,48 литров (н. у.) газа

Ян_2153

18

Когда смесь натрия и оксида натрия растворили в воде, произошла реакция образования гидроксида натрия (NaOH).

Рассмотрим пошаговое решение задачи:

Шаг 1: Запишем сбалансированное уравнение реакции:

\[2Na + 2NaOH \rightarrow 2Na_2O + H_2O + \Delta\]

Шаг 2: Определим количество вещества газа, выделенного в результате реакции:
Из условия задачи известно, что объем газа составляет 4,48 литра (н.у.). Обычно химические реакции проводятся при нормальных условиях (н.у.), при которых 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
Чтобы найти количество вещества газа, воспользуемся формулой:

\[n = \dfrac{V}{V_m}\]

где \(n\) - количество вещества газа,
\(V\) - объем газа,
\(V_m\) - молярный объем газа при н.у.

Подставим известные значения:

\[n = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2 \, \text{моль}\]

Шаг 3: Определим массу гидроксида натрия, образовавшегося в результате реакции:
Из условия задачи известно, что массовая доля гидроксида натрия равна 240 граммам. Чтобы найти массу гидроксида натрия, воспользуемся формулой:

\[m = n \cdot M\]

где \(m\) - масса вещества,
\(n\) - количество вещества,
\(M\) - молярная масса вещества.

Молярную массу гидроксида натрия (NaOH) можно найти, сложив атомные массы всех элементов:

\[M_{\text{NaOH}} = M_{\text{Na}} + M_{\text{O}} + M_{\text{H}}\]

Периодическая система элементов дает следующие значения атомных масс:
\(M_{\text{Na}} = 22,99 \, \text{г/моль}\),
\(M_{\text{O}} = 16 \, \text{г/моль}\),
\(M_{\text{H}} = 1,007 \, \text{г/моль}\).

Подставим известные значения:

\[M_{\text{NaOH}} = 22,99 + 16 + 1,007 = 39,997 \, \text{г/моль} \approx 40 \, \text{г/моль}\]

Теперь, вычислим массу гидроксида натрия:

\[m = 0,2 \cdot 40 = 8 \, \text{г}\]

Ответ: В результате реакции образовалось 4,48 литра (н.у.) газа, и образовался раствор гидроксида натрия с массовой долей равной 240 граммам.