Чтобы полностью удалить барий из растворов бариевого нитрата, в раствор было добавлено 196,8 г раствора натрия фосфата

Солнце_Над_Океаном

56

Чтобы решить эту задачу, мы должны учитывать реакцию между барий нитратом и натрием фосфатом. Уравнение этой реакции выглядит так:

\[Ba(NO_3)_2 + Na_3PO_4 \rightarrow Ba3(PO_4)_2 + 3NaNO_3\]

Из этого уравнения мы видим, что каждый молекула бария нитрата соединяется с двумя молекулами натрия фосфата для образования осадка бария фосфата (Ba3(PO4)2) и трех молекул нитрата натрия.

Теперь, чтобы найти массу осадка, образовавшегося, нам нужно рассмотреть количество барий нитрата и натрия фосфата в растворе.

Масса раствора натрия фосфата составляет 196,8 г, и его содержание вещества (или массовая доля) равно 5%. Это означает, что масса натрия фосфата в растворе составляет 5% от общей массы раствора.

Для того, чтобы найти массу натрия фосфата в растворе, мы можем использовать следующую формулу:

\[масса = масса \ раствора \times \frac{содержание \ вещества}{100}\]

Подставляя значения, получим:

\[масса \ натрия \ фосфата = 196,8 \ г \times \frac{5}{100} = 9,84 \ г\]

Теперь мы знаем, что масса натрия фосфата составляет 9,84 г. Так как молярное соотношение барий нитрата и натрия фосфата равно 1:2, это означает, что масса барий нитрата в растворе также составляет 9,84 г.

Однако нам нужно найти массу осадка бария фосфата. Из уравнения реакции мы видим, что для образования массы бария фосфата в два раза больше, чем масса барий нитрата в растворе.

Таким образом, масса осадка бария фосфата равна:

\[масса осадка = масса \ барий \ фосфата = 9,84 \ г \times 2 = 19,68 \ г\]

Итак, масса осадка, образовавшегося в этой реакции, составляет 19,68 г.