Для проведения реакции, сколько граммов раствора щелочи требуется для взаимодействия с 54 граммами алюминия? а)60 б)70

Загадочный_Сокровище

6

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся молярные массы щелочи и алюминия. Молярная масса (M) - это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль.

Для начала, нам нужно найти количество молей алюминия, которое у нас есть. Для этого нам понадобится использовать молярную массу алюминия (Al). Молярная масса алюминия составляет примерно 26.98 г/моль.

\[
\text{Масса }\text{алюминия (в граммах)} = \text{количество молей алюминия} \times \text{молярная масса алюминия}
\]

Таким образом, количество молей алюминия можно рассчитать следующим образом:

\[
\text{Количество молей алюминия} = \frac{{\text{Масса }\text{алюминия (в граммах)}}}{{\text{Молярная масса алюминия}}}
\]

Давайте вставим значения в формулу:

\[
\text{Количество молей алюминия} = \frac{{54 \, \text{г}}}{{26.98 \, \text{г/моль}}} \approx 2 \, \text{моля}
\]

Теперь у нас есть количество молей алюминия. Затем нам нужно определить коэффициенты реакции между алюминием и щелочью. При реакции алюминия с щелочью образуется алюминат натрия и выделяется водород:

\[
2 \text{ Al} + 2 \text{ NaOH} \rightarrow 2 \text{ NaAlO}_2 + \text{ H}_2
\]

Здесь мы видим, что требуется 2 моля алюминия для взаимодействия с 2 молями щелочи. Таким образом, мольное соотношение между алюминием и щелочью равно 2:2, или 1:1.

Теперь мы можем рассчитать количество молей щелочи, необходимое для взаимодействия с нашими 2 молями алюминия:

\[
\text{Количество молей щелочи} = \text{Количество молей алюминия} = 2 \, \text{моля}
\]

Теперь у нас есть количество молей щелочи, необходимое для реакции с 2 молями алюминия. Чтобы найти массу щелочи (NaOH), мы должны использовать ее молярную массу. Молярная масса щелочи составляет примерно 40 г/моль.

\[
\text{Масса }\text{щелочи (в граммах)} = \text{Количество молей щелочи} \times \text{Молярная масса щелочи}
\]

Вставим значения в формулу:

\[
\text{Масса }\text{щелочи (в граммах)} = 2 \, \text{моля} \times 40 \, \text{г/моль} = 80 \, \text{г}
\]

Таким образом, для взаимодействия с 54 граммами алюминия требуется 80 граммов раствора щелочи.

Ответ: в) 80.