Как получить нитрат цинка в двух стадиях, используя данные вещества - Zn, Zn3(PO4)2, CuCl2, Ba(NO3)2, AgNO3, NaOH?

Карина

55

Для получения нитрата цинка в двух стадиях, воспользуемся следующими реакциями:

1. Первая стадия:

a) Реакция нейтрализации:
Zn + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2Na

В результате данной реакции получаем гидроксид цинка, Zn(OH)2.

b) Реакция превращения гидроксида цинка в основной нитрат:
Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O

Данная реакция является реакцией нейтрализации, в результате которой образуется нитрат цинка, Zn(NO3)2. Вода является побочным продуктом этой реакции.

2. Вторая стадия:

a) Реакция ионного обмена:
Zn(NO3)2 + Ba(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Ba(NO3)2

В данной реакции ионного обмена ионы цинка (Zn2+) обмениваются с ионами бария (Ba2+), образуя цинка нитрат (Zn(NO3)2) и барий нитрат (Ba(NO3)2).

Таким образом, в результате двух стадий получения нитрата цинка мы используем вещества Zn, NaOH, HNO3, Ba(NO3)2 и получаем нитрат цинка Zn(NO3)2.

Нам известно, что нитрат цинка растворим в воде и обладает белыми кристаллическими свойствами. Он является беззапахной, негорючей и химически стабильной солью. Нитрат цинка также обладает хорошей электропроводностью в водном растворе.

Сокращенное ионное уравнение для реакции ионного обмена будет выглядеть следующим образом:

Zn2+ (aq) + Ba2+ (aq) → Zn(NO3)2 (aq) + Ba(NO3)2 (s)

Здесь "aq" означает, что ионы растворены в воде, а "s" указывает на образование