Как расставить коэффициенты методом электронного баланса в схеме реакции: a) BaSO4

Pingvin

29

Для начала, давайте определимся с простейшей схемой реакции, которая в данном случае будет выглядеть так:

\[ \text{BaSO}_4 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \]

Теперь перейдем к определению коэффициентов перед каждым компонентом реакции. Метод электронного баланса предполагает, что количество атомов каждого элемента и заряды веществ до и после реакции должны быть одинаковыми. Начнем с ионов бария:

Начнем с ионов бария:

\( \text{Ba}^{2+} \)
\( \text{SO}_4^{2-} \)

Учитывая, что на правой стороне имеется два иона бария и один ион сульфата, мы можем добавить коэффициенты 2 перед ионом бария и 1 перед ионом сульфата:

\[ \text{BaSO}_4 \rightarrow 2\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \]

Продолжая, рассмотрим ионы сульфата:

\( \text{SO}_4 \)

На данный момент у нас есть один ион сульфата на обеих сторонах реакции. Значит, перед ионом сульфата можно поставить коэффициент 1:

\[ \text{BaSO}_4 \rightarrow 2\text{Ba}^{2+} + 1\text{SO}_4^{2-} \]

Теперь перейдем к коэффициентам перед сульфат-ионом.

\( \text{SO}_4^{2-} \)

Так как сульфат-ион есть только на правой стороне реакции, перед ним необходимо поставить коэффициент 1:

\[ \text{BaSO}_4 \rightarrow 2\text{Ba}^{2+} + 1\text{SO}_4^{2-} \]

Наша схема реакции итогово выглядит так:

\[ \text{BaSO}_4 \rightarrow 2\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \]

Таким образом, мы соответствующим образом расставили коэффициенты методом электронного баланса в данной схеме реакции.