Как записать кинетические уравнения для следующих простых реакций? 1) А(в виде катализатора) + 2В(в газообразной фазе

Shnur_438

22

Для записи кинетических уравнений данных простых реакций, используем следующую концентрационную формулу:

\[v = k[A]^m[B]^n\]

где:
- \(v\) - скорость реакции,
- \(k\) - постоянная скорости реакции,
- \([A]\) и \([B]\) - концентрации реагентов,
- \(m\) и \(n\) - степени реакции по реагентам A и B соответственно.

Теперь рассмотрим каждую реакцию отдельно:

1) А(в виде катализатора) + 2В(в газообразной фазе) = АВ2(в газообразной фазе)

В данной реакции А действует в качестве катализатора, поэтому его концентрация остается постоянной и не участвует в уравнении скорости.

Таким образом, у нас есть:

\[v = k[В]^2\]

2) А(в газообразной фазе) + 2В(в виде катализатора) = АВ2(в газообразной фазе)

В данной реакции В действует в качестве катализатора, поэтому его концентрация остается постоянной и не участвует в уравнении скорости.

Таким образом, у нас есть:

\[v = k[А]\]

3) А(в виде катализатора) + 2В(в виде катализатора) = АВ2(в жидкой фазе)

В данной реакции и А, и В действуют в качестве катализаторов, их концентрации остаются постоянными и не участвуют в уравнении скорости.

Таким образом, у нас есть:

\[v = k\]

Таким образом, мы записали кинетические уравнения для данных простых реакций. Учтите, что значения степеней реакций (\(m\), \(n\)) могут быть разными и зависят от конкретных условий реакции и механизма.