Какая атомная масса указана для азота в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева?

Ледяной_Огонь

42

Атомная масса указана в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева представляет собой среднюю массу атома данного элемента, учитывая все его изотопы и их относительные процентные содержания на Земле. Для азота (N) атомная масса составляет примерно 14.007 унифицированных атомных масс (у.а.м.) или 14.01 (округленно) в Периодической системе элементов.

Для того чтобы понять, почему атомная масса может быть нецелым числом, нужно обратиться к понятию изотопов. Изотопы - это атомы одного и того же химического элемента, имеющие разное число нейтронов (так как число нейтронов оказывает влияние на общую массу атома). Азот образует два основных стабильных изотопа: азот-14 (14N) и азот-15 (15N). Азот-14 является наиболее распространенным и составляет около 99% всего натурального азота на Земле, а азот-15 составляет около 1%.

При расчете атомной массы азота, учитываются оба изотопа с их относительными процентными содержаниями. Для этого умножается масса каждого изотопа на его процентное содержание, а затем суммируются полученные значения. В случае азота это выглядит следующим образом:

\[
\text{Атомная масса азота} = (\text{Масса азот-14} \times \text{Процентное содержание азот-14}) + (\text{Масса азот-15} \times \text{Процентное содержание азот-15})
\]

Подставляя значения, получим:

\[
\text{Атомная масса азота} = (14 \times 0.99) + (15 \times 0.01) = 14.07
\]

Таким образом, в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева для азота указана атомная масса, близкая к 14.007 унифицированным атомным массам или 14.01 (округленно). Это значение учитывает изотопы азота и их относительное содержание в природе.