Какая формула комплексного соединения, состоящего из 23,21% хлора, 9,17% азота, 1,98% водорода и остатка ртути? Решите

Маргарита

33

Чтобы найти координационную формулу соединения, состоящего из указанных процентных содержаний элементов, мы должны сначала определить количество каждого элемента в соединении.

Давайте начнем с расчета массы каждого элемента в 100 граммах соединения:

Масса хлора = 23,21 г
Масса азота = 9,17 г
Масса водорода = 1,98 г

Теперь, чтобы найти количество молей каждого элемента, мы должны разделить его массу на его молярную массу. Молярная масса (M) - это масса одной молекулы или атома в граммах. Вот молярные массы для каждого элемента:

Молярная масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль
Молярная масса азота (N) = 14,01 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей каждого элемента:

Количество молей хлора = Масса хлора / Молярная масса хлора = 23,21 г / 35,45 г/моль
Количество молей азота = Масса азота / Молярная масса азота = 9,17 г / 14,01 г/моль
Количество молей водорода = Масса водорода / Молярная масса водорода = 1,98 г / 1,01 г/моль

Теперь, чтобы найти коэффициенты перед каждым элементом в координационной формуле, мы должны поделить количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей, найденное в результате вычислений выше.

Наименьшее количество молей = 1,98 г / 1,01 г/моль = 1,96 моль (Округлим до 2 моль для удобства)

Теперь мы можем определить коэффициенты перед каждым элементом:

Коэффициент хлора = Количество молей хлора / Наименьшее количество молей = 23,21 г / 35,45 г/моль / 1,96 моль ≈ 0,34 ≈ 1/3

Коэффициент азота = Количество молей азота / Наименьшее количество молей = 9,17 г / 14,01 г/моль / 1,96 моль ≈ 0,46 ≈ 1/2

Коэффициент водорода = Количество молей водорода / Наименьшее количество молей = 1,96 г / 1,01 г/моль / 1,96 моль = 1

Теперь мы можем записать координационную формулу соединения:

\(\frac{1}{3}\)Cl\(_\frac{1}{2}\)N\(_1\)

Таким образом, координационная формула соединения будет \(\frac{1}{3}\)Cl\(_\frac{1}{2}\)N\(_1\).