Каково будет изменение температуры кипения раствора, полученного при растворении 15 г этанола (C2H5OН) в 320 г воды?

Yaponec

29

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться формулой:

\(\Delta T = K_e \cdot m \cdot i\),

где
\(\Delta T\) - изменение температуры кипения,
\(K_e\) - эбулиоскопическая постоянная растворителя,
\(m\) - молярная масса растворенного вещества,
\(i\) - вантовое число, количество ионов полученных при диссоциации или ассоциации растворенного вещества.

Для этанола (C2H5OН) молярная масса равна:
\[
m_{C2H5OН} = (2 \cdot m_C) + (6 \cdot m_H) + m_O = (2 \cdot 12,01) + (6 \cdot 1,008) + 16,00 = 46,07 \, \text{г/моль}.
\]

Найдем количество молей этанола:
\[
n_{C2H5OН} = \frac{m_{C2H5OН}}{M_{C2H5OН}} = \frac{15}{46,07} \approx 0,33 \, \text{моль}.
\]

Поскольку этанол не диссоциирует в растворе, то вантовое число \(i = 1\).

Теперь найдем изменение температуры кипения:
\[
\Delta T = K_e \cdot m \cdot i = 0,52 \cdot 0,33 \cdot 1 \approx 0,17 \, \text{К}.
\]

Итак, изменение температуры кипения раствора, полученного при растворении 15 г этанола (C2H5OН) в 320 г воды, составляет около 0,17 К.